【—初中论文】在蜡烛及其燃烧产物的探究实验是有一大难点：鉴定蜡烛燃烧产物co2，的实验现象不明显，缺少说服力。

　　初三化学实验

　　1、对蜡烛及其燃烧产物的探究实验

　　1.1实验存在的问题

　　(1)鉴定蜡烛燃烧产物co2，的实验现象不明显，缺少说服力。

　　(2)将蜡烛熄灭时产生的白烟点燃的难度大，不易成功。

　　1.2实验分析

　　(1)澄清石灰水的有效成分为氢氧化钙，氢氧化钙在水中的溶解度是很小的(在20℃时的溶解度为0.17克/100克水)，由人教版九年级《化学》(下册)第37页图9-13可以看出，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。用手拿着烧杯罩在火焰的上方,测得烧杯内的平均温度为37℃，此温度下氢氧化钙的溶解度为0.14克/100克水。所以，润湿烧杯内壁的石灰水中所含有的ca(oh)，就很少了。

　　(2)当火焰上方烧杯内的温度逐渐升高时，水分会很快蒸发，氢氧化钙就会析出来。所以，最后得到的白色沉淀是ca(oh)2和caco3固体的混合物，并非全部是caco2固体。

　　(3)实际上经过多次实验，笔者发现烧杯内壁的水分蒸发以后，根本观察不到烧杯内有白色的粘附物。因此，很难得出蜡烛燃烧有co2，气体生成的结论。

　　(4)在实际教学中发现，要把蜡烛熄灭后产生的白烟点燃的难度较大，教师和学生很难做成功。其原因在于：①熄灭时白烟会扩散开，火柴不容易点燃;②烛芯周围的温度低，达不到着火点，所以用火柴很难点燃。

　　上面的内容是初三化学实验之探究蜡烛及其燃烧产物的探究实验，相信看过的同学都已经熟记于心了吧。接下来还有更多更全的知识等着大家来掌握呢。

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