【—初中论文】在蜡烛及其燃烧产物的探究实验是有一大难点:鉴定蜡烛燃烧产物co2,的实验现象不明显,缺少说服力。
初三化学实验
1、对蜡烛及其燃烧产物的探究实验
1.1实验存在的问题
(1)鉴定蜡烛燃烧产物co2,的实验现象不明显,缺少说服力。
(2)将蜡烛熄灭时产生的白烟点燃的难度大,不易成功。
1.2实验分析
(1)澄清石灰水的有效成分为氢氧化钙,氢氧化钙在水中的溶解度是很小的(在20℃时的溶解度为0.17克/100克水),由人教版九年级《化学》(下册)第37页图9-13可以看出,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。用手拿着烧杯罩在火焰的上方,测得烧杯内的平均温度为37℃,此温度下氢氧化钙的溶解度为0.14克/100克水。所以,润湿烧杯内壁的石灰水中所含有的ca(oh),就很少了。
(2)当火焰上方烧杯内的温度逐渐升高时,水分会很快蒸发,氢氧化钙就会析出来。所以,最后得到的白色沉淀是ca(oh)2和caco3固体的混合物,并非全部是caco2固体。
(3)实际上经过多次实验,笔者发现烧杯内壁的水分蒸发以后,根本观察不到烧杯内有白色的粘附物。因此,很难得出蜡烛燃烧有co2,气体生成的结论。
(4)在实际教学中发现,要把蜡烛熄灭后产生的白烟点燃的难度较大,教师和学生很难做成功。其原因在于:①熄灭时白烟会扩散开,火柴不容易点燃;②烛芯周围的温度低,达不到着火点,所以用火柴很难点燃。
上面的内容是初三化学实验之探究蜡烛及其燃烧产物的探究实验,相信看过的同学都已经熟记于心了吧。接下来还有更多更全的知识等着大家来掌握呢。
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