分析：H2S燃烧的方程式如下：
因为 ，可知生成物中既有单质S，又有SO2。
解答本题，常用的有以下九种解法。
一、正向推导法
假定先发生反应<1>，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应 。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。
二、逆向推导法
假定先发生反应<2>，60mL O2耗尽时应生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应 。显然，该反应消耗5mL SO2，则最终剩余SO2为 。
三、列方程式法
设发生反应<2>的H2S为x mL，则发生反应<1>的H2S为 ，据消耗O2的体积可列式：
解得 ，即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。
四、列方程组法
设发生反应<1>的H2S为x mL，发生反应<2>的H2S为y mL，据题意有：
解得
35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V（O2）：V（H2S）＝6：5，运用十字交叉：
解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为 ，则生成35mL SO2。
六、直接配平法
分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：
然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：
此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mL SO2 初二。
七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反应生成S和SO2，配平可得：
则 可作为公式使用。
本题中 ，则 。
八、差量法
H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应<1>还是反应<2>，气体总体积的减小值都是原H2S体积的 倍，本题中即减少 ，由于最终所剩余气体只有SO2。故 。
九、图象法
以50mL H2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL，
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