二、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

　　1.常温下的化学性质稳定（为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。）

　　2.碳跟氧气反应——可燃性：

　　①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；

　　②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

　　完全燃烧（氧气充足），生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

　　不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO：2C+O2 点燃 2CO

　　3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

　　木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。

　　注意：

　　①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；

　　②操作时注意试管口要略向下倾斜；

　　③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

　　还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）

　　4.应用：冶金工业

　　

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集：CO只能用排水法（排空气法易中毒）

　　密度比空气大用向上排空气法：CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

　　密度比空气小用向下排空气法

　　（3）化学实验注意与结论

　　a.需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

　　b.需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

　　①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。b.反应条件：常温；加热；加催化剂等。

　　②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。

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