朱家角中学高二化学2月开学摸底考试一、单项选择题（共0分）H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-801．下列物质属于纯净物的是 （ ）A．B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精．下列变化属于物理变化的是 （ B ）A．干馏B．馏C．风化D．裂化 ．（ A ）．（ D ）（ B ）c (H+) =10—13 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．pH=13的溶液中：Cu2+ 、K+、NO－3、Cl-?6．下列有关铁元素的叙述中正确的是A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性Z>Y>X D． 原子最外层电子数Z>Y>X．（ C ）　　　10．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是………………（ ）A．2，二甲基烷B．2二甲基烷C．2甲基乙基烷D．2基3－甲基烷11．将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是 （ C ）12．13．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物1．（ C ）15．3，3-二甲基戊烷，②正庚烷，③2-甲基乙烷，④正丁烷，沸点由高到低的顺序是（ C ）　　　　　　B．①＞②＞③＞④　　　C　　　D．②＞①＞③＞④16．（ C ）A．B．CHC．CH4和C3H8 3∶1 D．CH2和C4H8 任意比17．甲烷和丙烷以等体积混合其体积为VL，完全燃烧时所需氧气的体积(同温同压)是（ ）　　　A1.25VL　　　B2.25VL　　　C2.5VL　　　D3.5VL18．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）实 验 操 作现 象实 验 结 论A．向某溶液中加入酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－1．A．B．C．D．20．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A．6：1　　　B．3：1　　　C．2：1　　　D．1：2二填空题（共2分）__________，电子式为_____________，结构式为________________， 甲烷结构呈_____________________，键角_______________。22．下列五组物质中，属于同位素的是 ② ；同素异形体的是 ① ；同分异构体的是 ⑤ ；同系物的是 ③ ；同一种物质的是 ④ 。（填编号）①和；②和；③和；④和；⑤ 和23．已知A、B、C同一短周期三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：（1）A原子的结构示意图为________；A元素位于周期表的第______周期、第________族。（2）A和C形成的化合物的电子式为__________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。（3）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的方程式_____________________________________________24．0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：(1)用电子天平称量3.200 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有 。(2)将标准盐酸装在50.00 mL （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在 处，并记下刻度。(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器 。(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） 。A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简） 。实验编号盐酸的浓度/ mol?L－1滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL10.115226.7225.0020.115229.0225.0030.115226.7025.00 24．（8分）（1）烧杯未洗涤，未用胶头滴管滴加至刻度线 （2）酸式 0”或“0” 以下刻度 （3）碱式滴定管、锥形瓶 （4）AC （5）25．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白：（1）实验室制乙烯的化学方程式为 。（2）关于该实验的说法中正确的是 。a．浓硫酸只作催化剂 b．可用向下排气法收集乙烯c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸d．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，发生了反应？①___________________________________________________________________________，②___________________________________________________________________________。　、计算题（共分）2．（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是 。（2）当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x(0→1.0)变化的曲线。（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示） 。26．（1）0.05 mol Fe(OH)3、0.03 mol Al(OH)3]（2）0 ≤ x ≤ 0.2（3）－3 ≤ x ≤1.01上海市朱家角中学2013-2014学年高二下学期2月开学摸底考试化学试题（答案不全）
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