福建师大附中2015—2015学年度上学期期末考试高二化学试题试卷分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A. 氢能、核能都是无污染的高效能源B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质4．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝　　 B．K＝ C．K＝ D．K＝5．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至900 ℃C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度6．下列电离方程式书写不正确的是A．2H2O H3O++OH－ B．H2S H++HS－C．NaHCO3 Na++ HCO3－ D．HCO3－+H2O H3O++CO32-7．下列物质的水溶液显酸性的是A．CH3COONa　 　 B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)28．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A．CH3COOH　 　 B．Na2S C．HCl D．NaHCO310．在100mL0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）A．无AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀11．将0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．CH3COOH电离度增大 B．溶液的导电能力减弱 C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大 12．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1?L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1?L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．等于20mL B．大于20mL C．小于20mL D．等于5mL13．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4 14．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(A)=0.1 mol ?L－1?s－1 B．υ(B)=0.6 mol ?L－1?s－1 C．υ(C)=0.5 mol ?L－1?s－1 D．υ(D)=0.4 mol ?L－1?s－115．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1?2?2C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z16．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n

p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n

③>② B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－) + c(OH－)
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