1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为

　　1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子

　　和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和

　　溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

　　正确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同体积同

　　物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　正确

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水

　　解反应

　　错误,乙烯不水解

　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

　　错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　　26 高中历史.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　　错误,SiO2中没有分子

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误,没有说明体积

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