命题人：刘惠平 审题人：周泽宇时量：90分钟 满分：100分(考试范围：选修4第三、四章)得分 可能用到的相对原子质量：Ag～108第卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关电池的说法不正确的是A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.原电池正、负电极的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应式正确的是A.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋3.根据右图，下列判断正确的是A.烧杯b中发生氧化反应B.烧杯a中溶液的pH减小C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑4.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－5.某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是A.a极为电池负极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－B.有CH4放电的b极为电池的负极C.该电池的总反应为：CH4＋2O22H2O＋CO2D.b极对应的电极反应为：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O6.控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag??Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转7.美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化8.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.HCl B.MgSO4 C.CuSO4 D.NaCl9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋10.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O11.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入12.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A.电解过程中只发生了反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B.电解过程中转移的电子数为3.612×1023C.电解过程中产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LD.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O13.1 L 0.1 mol?L－1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A.转移的电子数是1.204×1022B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)C.溶液的浓度变化为0.08 mol?L－1D.反应中有0.01 mol Ag被氧化14.目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO2－H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol15.锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)；正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li16.下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池第卷答题卡题号12345678910111213141516得分答案第卷 非选择题(共52分)二、非选择题(本题共4个小题，共52分)17.(16分)如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为 极，A极发生了 反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是 。(3)C极的电极反应式是 。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641 仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因 是 。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。18.(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋??Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显 色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是 。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1 mol Cr2O，需要 mol的FeSO4?7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)??Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是 。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是 (用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有 。19.(12分)某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验Ⅰ】如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为 湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题 .DOC
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