-----《电离平衡》习题课(一)
[目 标]
通过练习,消除本部分习题中的难点和疑点。
[练 习]
1.在稀氨水中①加入NH4Cl固体②通入NH3③煮沸④加入NaOH固体⑤加入少量NaCl,其中能使碱性增强的是 [ ]
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
2.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法中正确的是 [ ]
A.R为非 B.R为强
C.R是离子晶体 D.R为弱电解质
3.在H2S饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是 [ ]
A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸
4.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)
之比为 [ ]
A.1:1 B. 1:2 C.1:10 D.10:1
5.正常?水的pH约为5.6,酸雨的pH约为4.5。有关酸雨的论述不正确的是( )
A.酸雨的c(H+)约为正常雨水c(H+)的10多倍
B.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨
C.正常雨水由于溶有CO2,也有微弱的酸性
D.酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱
6.(1997年全国高考题)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 [ ]
A.I-、AlO2-、Cl- 、S2- B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+
C.Br-、S2-、 Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶体后,测得[Na+]与[CH3COO-]之比接近1:1,则对原溶液的判断正确的是 [ ]
A.可能是强碱性溶液 B.可能是强酸性溶液
C.可能是中性溶液
D.有Na+和CH3COO-且[Na+]>[CH3COO-]
8.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液,①Na2SO4
②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含带电粒子数由多到少的顺序是
[ ]
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
9.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 [ ]
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管
C.锥形瓶 D.量筒
10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L时,溶液的pH>5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10ml0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 [ ]
A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml
11.某造纸厂排出的废水,经取样分析,其中除了含有汞、纤维素以及其他有机物外,其余成分为c(Na+)=1.5×10-3mol/L,c(SO42-)=2.5×10--4mol/L,c(Cl -)=1.6×10-5mol/L,c(NO3-)=1.4×10-5mol/L,
c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L,则该废水的pH为 。
12.99℃,KW=1×10-12,在该温度下,将100 ml0.001 mol?L-1的NaOH溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为 ,若加水稀释至1 000L,则溶液的pH为 。
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