化学平衡

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j.Co M


第三节 化学平衡
(第一课时)
目标
1.使学生建立化学平衡的观点,并通过分析化学平衡的建立,增强学生的归纳和形象思维能力。
2.使学生理解化学平衡的特征,从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
重点 化学平衡的建立和特征。
教学难点 化学平衡观点的建立。
教 学 过 程
[引言]:
化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应(阅读教材27页理解可逆反应的概念)
1、可逆反应的概念:在 下,既可以向 进行,同时,又可以向 进行的反应。
如:
注意:1、
2、
3、
2、不可逆反应:能进行到底的反应
如:H2的燃烧:
酸碱中和:
生成沉淀的发应:
生成气体的反应:
一些氧化还原反应:
二、化学平衡状态
思考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗?化学平衡的研究对象是什么?

思考2:什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。
1、化学平衡的建立
类比:溶解平衡的建立:(以蔗糖为例)
开始时:
平衡时:
结论:。

那么对于可逆反应来说,又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2
开始浓度 0.01 0.01 0 0
一段时间后0.005 0.005 0.005 0.005
如图:




归纳:
反应开始:
反应过程中:
一定时间后:
思考:当可逆反应达到平衡状态时,反应是否停止了?

2、化学平衡的定义:
在 下的 反应里,正反应和逆反应速率 ,反应混合物中各组分的 或 保持不变的状态。
3、化学平衡的特征:
(1)条件:
(2)对象:
(3) 等:
(4) 动:
(5) 定:
4、应用:
例1、可逆反应2NO2 2NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l
A.① ④ ⑥ B.② ③ ⑤ C.① ③ ④ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥
反馈练习:
1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是( )
A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等
C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等
2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) ? 2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.
⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA
⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸、温度、体积一定时,[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
⑹、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
3、在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
4、在1大气压390℃时,可逆反应:2NO2 2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。


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