一、指导思想与理论依据
在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习元素化合物的基础知识,既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,巩固氧化还原反应、离子反应知识;又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习,主要采用纵向联系和横向比较的学习方法,从某一元素单质为中心,建立“氧化物—— 对应水化物—— 相应的盐” 为知识主线的纵向联系体系,而对于同类物质如氧化物、氢氧化物,建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系,梳理要点,突出主干知识,以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析
学习内容分析:依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法, Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析:已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识,并学习了钠、铝的化合物性质,基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明:教学中通过实验探究活动、列表比较的方式,启发思维,突出共性和特性,促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备:实验用品、多媒体设备
三、本课教学目标设计
1.知识与技能目标:
(1)认识FeO Fe2O3 Fe3O4 性质和应用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
(3) 知道检验Fe3+的方法,Fe2+ 与Fe3+的转化。
2.过程与方法目标:
(1)运用列表比较的方法,认识铁的重要化合物的性质;
(2)通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
(3)通过探究性实验,培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3.情感态度与价值观目标:
(1)结合铁的重要化合物的性质的教学,培养学生辨证唯物主义世界观;
(2)通过启发、诱导、观察、动手及讨论,提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力;
(3)通过学生亲身体验科学探究过程,体会化学的创造性和实用性,激发学生学习化学的兴趣,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点及难点:Fe(OH)3的性质,Fe3+、Fe2+的转化。
四、教学过程与教学资源设计
教师活动
学生活动
设计意图
介绍:铁元素在自然界中的存在及含量
介绍青砖和红砖成分的区别,引入铁的氧化物的学习
下面我们自学教材内容,归纳铁的氧化物的性质:
[板书]:(一)铁的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3:
通过列表比较铁的氧化物的共性与特性
认识铁元素与生活密切相关
分析同类物质的共性和特性
了解Fe2O3的用途
化学与生活的关系
构建纵向知识体系
构建横向知识体系,认识同类物质的共性和特性
[过渡]:铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在,其氢氧化物主要有两种:Fe(OH)2 Fe(OH)3
[板书]:
(二)铁的氢氧化物:
Fe(OH)2 Fe(OH)3
思考:如何制备Fe(OH)2
Fe(OH)3 ?
[学生实验]:观察FeCl3 FeSO4溶液的颜色,并分别向其中滴入少量NaOH溶液
[展示]:Fe(OH)2的样品
让学生观察颜色
由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得
认真观察,记录实验现象
完成化学方程式
分析Fe(OH)2沉淀颜色变化的原因,完成化学方程式
体会+2价Fe的还原性
练习离子反应方程式书写,应用氧化还原反应知识分析问题
教师活动
学生活动
设计意图
课下思考:在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe(OH)2?
列表归纳:
Fe(OH)2 Fe(OH)3 性质
指导学生分析不溶碱的共性与特性
尽量减少Fe(OH)2与氧气的接触,防止其被氧化。
分析同类物质的共性和特性
复习碱的通性,认识
Fe(OH)2的特性
过渡:FeO、Fe(OH)2与酸作用时,可相应生成亚铁盐;Fe2O3、Fe(OH)3与酸反应时生成铁盐、
[板书]:(三)铁盐和亚铁盐:
[学生实验]:向FeSO4 FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液
思考:如何检验Fe3+的存在?
[板书]:1、Fe3+的检验方法:
[投影](1)溶液颜色:
(2)与碱反应的现象:
产生红褐色沉淀
(3)与KSCN溶液反应现象:
出现红色
观察在学案上记录现象
归纳:Fe3+的检验方法
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色
利用与碱反应时现象
(氢氧化物的颜色)
与KSCN溶液反应出现红色
前后知识衔接,自然过度到新知识学习
明确可利用离子的特征性质来检验离子存在
[科学探究]
学生实验:
在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。再加入几滴氯水,又发生了什么变化?试写出化学方程式和离子方程式
引导学生从氧化还原角度分析:
在上述反应中Fe3+表现什么性质?铁粉和氯水分别起了什么作用?
[板书]:2、Fe3+的氧化性
小组合作完成实验
观察实验现象并记录在学案上,思考分析现象的原因
由实验现象可知:FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+,因而KSCN溶液不显红色;再接着滴入氯水时,又重新生成了Fe3+,使KSCN溶液显红色。
化学方程式:
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
相应的离子方程式:
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
应用氧化还原反应的知识分析:
Fe3+表现氧化性
Fe 在反应中做还原剂
Cl2在反应中做氧化剂
体会科学探究的一般思路
复习、应用氧化还原理论解决问题
认识到化学实验对于研究的重要意义
应用氧化还原反应理论分析:
[结论]:Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+,Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+
小结:归纳学习元素化合物知识的方法
应用氧化还原反应的知识完成Fe2+ 与 Fe3+ 的转化关系:
回忆常用的氧化剂和还原剂
氧化剂:O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3
FeCl3 KMnO4
还原剂:活泼金属单质 Al Zn
Fe及C CO H2
体会科学探究的一般思路、步骤
应用氧化还原理论分析解决问题
板书设计
三、铁的重要化合物:
(一)铁的氧化物:FeO Fe3O4 Fe2O3
(二)铁的氢氧化物:Fe(OH)2 Fe(OH)3
(三)铁盐和亚铁盐:
1、Fe3+的检验方法:
2、Fe3+的氧化性:
教学设计流程图:
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoer/72870.html
相关阅读:《选修4第三章:水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计
闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偑鈧啴宕ㄧ€涙ê浜辨繝鐢靛Т閸婂绱撳鑸电厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃堟煟濠靛棛鍩i柡宀嬬到铻栭柍褜鍓熼幃褎绻濋崶椋庣◤闂佸搫绋侀崢浠嬫偂閵夛妇绠鹃柟瀵稿仧閹冲懏銇勯敐鍛骇缂佺粯绻堥崺鈧い鎺嶇椤曢亶鏌℃径瀣仸妞ゃ儲绻堝娲箹閻愭彃濡ч梺鍛婂姀閺呮粌鈻撴禒瀣拺閻犲洤寮堕幑锝夋煙閾忣偅灏柨鏇樺灲閺屽棗顓奸崨顔锯偓顒勬煛婢跺﹦澧戦柛鏂块叄閵嗗懘寮婚妷锔惧幍闂佺粯鍨惰摫缁炬崘宕电槐鎺楊敊閼恒儱鏆楃紓浣介哺閹瑰洤鐣峰鈧崺鈩冩媴鏉炵増鍋呴梻鍌欐祰濡椼劑姊藉澶婄9婵犻潧顑囧畵渚€鎮楅敐搴℃灍闁稿浜濋妵鍕冀閵娧屾殹濡炪倖鏌ㄥú顓烆潖濞差亜宸濆┑鐘插閸n參姊洪幖鐐插闁稿鍔曢埥澶愭偨缁嬭法鍔﹀銈嗗笒鐎氼參鎮¢悢鍛婂弿婵☆垳鍘х敮鑸电箾閸涱喚鎳呯紒杈ㄥ笚濞煎繘濡歌閻eジ姊鸿ぐ鎺濇濠电偐鍋撴繝纰夌磿閸忔﹢寮崒鐐村仼閻忕偟枪娴滅偓銇勯弴妤€浜鹃梺璇″枛閸㈡煡鍩㈡惔銈囩杸闁圭虎鍨版禍鎯р攽閻樺疇澹樼痪鎯ь煼閺屻劌鈹戦崱姗嗘¥濡炪倐鏅濋崗姗€寮诲☉妯锋闁告鍋涢~鈺呮⒑鏉炴媽顔夐柡鍛█楠炲啰鎹勭悰鈩冾潔闂佸搫璇為崘鍓р偓杈╃磽閸屾艾鈧摜绮旈棃娴虫盯宕橀鑲╃枃闂佽宕橀褍顔忓┑鍥ヤ簻闁哄啫娲よ闁诲孩淇哄▍鏇犳崲濞戞埃鍋撳☉娆嬬細闁活厼顑呴湁婵犲ň鍋撶紒顔界懇瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鍝勬娴滈箖姊虹粙鍖″姛闁硅櫕鎹囬弫鍐閵堝懐顓煎銈嗘⒐閸庡啿鐣烽妷銉㈡斀闁绘劕寮堕ˉ婊勭箾鐎电ǹ鍘撮柟顖氳嫰閻f繈宕熼鍌氬箥缂傚倸鍊烽悞锕傛晪婵犳鍠栭崯鎵閹烘梹宕夐柧蹇涒偓娑氶┏缂傚倷绀侀惌鍌涚閸洖鏄ラ柛鏇ㄥ灠缁€鍐喐韫囨洜鐭嗛柍褜鍓熷铏规嫚閹绘帩鍔夌紓浣割儐鐢繝寮€n喗鈷戠紒瀣儥閸庡繒绱掓径濠傤暢闁告帗甯掗~婵嬵敄閻愬瓨銇濇い銏℃瀹曨亪宕橀鍕劒闂傚倸鍊风粈渚€骞栭锔藉亱闁糕剝鐟ч惌鎾绘倵濞戞鎴﹀矗韫囨稒鐓熼柡鍌氱仢閹垿鏌¢崪浣稿⒋闁诡喗锕㈤幃娆戞崉鏉炵増鐫忛梻浣藉吹閸犳劗鎹㈤崼銉ヨ摕闁绘梻鍘ч崙鐘炽亜閹扳晛鐏╁┑顔芥礀閳规垿鎮╅顫濠电偞鎸婚崺鍐磻閹炬惌娈介柣鎰皺鏁堥梺绯曟杹閸嬫挸顪冮妶鍡楃瑨閻庢凹鍓涢埀顒佽壘椤︻垶鈥︾捄銊﹀磯濞撴凹鍨伴崜杈╃磽閸屾氨袦闁稿鎹囧缁樻媴閻熼偊鍤嬬紓浣割儐閸ㄥ墎缂撴禒瀣睄闁稿本绮庨悾鑸电節閵忥絽鐓愰柛鏃€娲滅划濠氬Ψ閳哄倻鍘电紓浣割儏濞硷繝顢撳Δ浣典簻閹兼番鍨哄畷宀勬煛瀹€瀣М闁糕晪绻濆畷妤呮晝閳ь剛绱炴繝鍌滄殾闁挎繂鐗滃Σ濠氭⒑瀹曞洨甯涙俊顐㈠暙椤曪綁骞橀钘夆偓鐑芥煕韫囨挻鎲搁柣顓燁殜濮婃椽鎳¢妶鍛咃綁鏌涢弬鐐叉噹缁躲倕鈹戦崒婧撳湱绮婚弻銉︾厪闊洤顑呴埀顒佹礉缁绘岸姊绘担鍛靛綊寮甸鍕闁荤喐鍣村ú顏勎у璺侯儑閸樺崬鈹戦悙鍙夘棡闁告梹娲熼幃姗€鍩¢崒銈嗩啍闂佺粯鍔曞鍫曞窗濡皷鍋撳▓鍨灓闁轰礁顭烽妴浣肝旈崨顓狅紲濠电姴锕ら崯鎶筋敊婢舵劖鈷掑ù锝呮啞閹牓鏌eΔ鈧Λ婵婃闂佽顔栭崰姘舵儗閹剧粯鐓曢柨鏃囶嚙楠炴劙鏌涚€n偅灏い顐g箞椤㈡鎷呯憴鍕伆婵犵數濮撮惀澶愬Χ閸曨偅鍎撻梻浣筋嚃閸n噣宕抽敐澶堚偓浣肝熺悰鈩冩杸闁诲函缍嗛崑鍛存偩閸洘鈷掑ù锝呮啞閹牊銇勮閸嬫捇姊洪悷鏉挎闁瑰嚖鎷�/闂傚倷绀侀幖顐λ囬锕€鐤炬繝濠傛噺瀹曟煡鏌涢幇鍏哥凹闁稿繑绮撻弻銈囩矙鐠恒劋绮垫繛瀛樺殠閸婃牜鎹㈠┑瀣棃婵炴垶甯炲﹢鍛攽閻愭彃鎮戦柛鏃€鐟╁濠氭晲婢跺á鈺呮煏婢跺牆鍔村ù鐘层偢濮婃椽宕妷銉ょ捕濡炪倖娲﹂崣鍐春閳ь剚銇勯幒鍡椾壕濠电姭鍋撻柛妤冨亹閺嬪秹鏌曡箛瀣仾妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戞艾顤€闁诲孩纰嶅銊╁焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍘奸…鍨熼悡搴g瓘濠电偛妯婃禍婵嬪煕閹寸偑浜滈柟鏉垮绾捐法绱掗幇顓燁棃闁哄本绋撻埀顒婄秵閸嬪棙鏅堕鍌滅<闁稿本绋戝ù顔筋殽閻愬弶顥㈢€殿喖鐖奸獮鎰償椤斿吋娅� bjb@jiyifa.com 濠电姷鏁搁崑鐐哄垂閸洖绠板Δ锝呭暙绾惧鏌熼幆褏鎽犻柛娆忕箻閺屾洟宕煎┑鎰ч梺鍝勬媼閸撶喖骞冨鈧幃娆戞崉鏉炵増鐫忔俊鐐€曠换妤佺椤掑倹顫曢柟鎯х摠婵挳鏌涘┑鍕姢妞ゆ柨顦靛铏圭磼濡粯鍎撶紓浣介哺濞茬喖宕洪埀顒併亜閹哄棗浜惧┑鐘亾闂侇剙绉寸壕鍧楁煙鐎电ǹ校妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戝崬鍓伴柣搴㈣壘椤︿即濡甸崟顖氱闁瑰瓨绺鹃崑鎾诲及韫囧姹楅梺鍝勮閸庢煡宕愰崼鏇犲彄闁搞儯鍔嶇亸鐗堛亜閵壯冣枅闁哄矉绲介埞鎴﹀炊閳哄倸鍨遍柣搴ゎ潐濞叉ê顫濋妸鈺佺闁绘ǹ顕х粻鐢告煙閻戞ɑ鐓i柟顕嗙秮濮婂宕掑顑藉亾閸濄儮鍋撳銉ュ鐎规洘鍔欓獮瀣晝閳ь剟鎮為崹顐犱簻闁圭儤鍩婇弨濠氭倵濮樼偓瀚�