教学设计《铁的重要化合物》

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网


一、指导思想与理论依据

在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习元素化合物的基础知识,既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,巩固氧化还原反应、离子反应知识;又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

对于元素化合物知识的学习,主要采用纵向联系和横向比较的学习方法,从某一元素单质为中心,建立“氧化物—— 对应水化物—— 相应的盐” 为知识主线的纵向联系体系,而对于同类物质如氧化物、氢氧化物,建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系,梳理要点,突出主干知识,以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。

 

二、教学背景分析

学习内容分析:依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法, Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

 

学生情况分析:已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识,并学习了钠、铝的化合物性质,基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

 

教学方式与教学手段说明:教学中通过实验探究活动、列表比较的方式,启发思维,突出共性和特性,促进学生归纳、对比的学习方法形成。

技术准备:实验用品、多媒体设备

 

三、本课教学目标设计

1.知识与技能目标:

(1)认识FeO  Fe2O3   Fe3O4 性质和应用。

(2) 知道Fe(OH)2   Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。

(3) 知道检验Fe3+的方法,Fe2+ 与Fe3+的转化。

2.过程与方法目标:

(1)运用列表比较的方法,认识铁的重要化合物的性质;

(2)通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。

(3)通过探究性实验,培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。

3.情感态度与价值观目标:

(1)结合铁的重要化合物的性质的教学,培养学生辨证唯物主义世界观;

(2)通过启发、诱导、观察、动手及讨论,提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力;

(3)通过学生亲身体验科学探究过程,体会化学的创造性和实用性,激发学生学习化学的兴趣,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

 

教学重点及难点:Fe(OH)3的性质,Fe3+、Fe2+的转化。

 

四、教学过程与教学资源设计

教师活动

学生活动

设计意图

介绍:铁元素在自然界中的存在及含量

介绍青砖和红砖成分的区别,引入铁的氧化物的学习

下面我们自学教材内容,归纳铁的氧化物的性质:

[板书]:(一)铁的氧化物

FeO Fe3O4 Fe2O3:

通过列表比较铁的氧化物的共性与特性

 

 

认识铁元素与生活密切相关

 

 

 

分析同类物质的共性和特性

了解Fe2O3的用途

 

化学与生活的关系

构建纵向知识体系

构建横向知识体系,认识同类物质的共性和特性

[过渡]:铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在,其氢氧化物主要有两种:Fe(OH)2  Fe(OH)3

[板书]:

(二)铁的氢氧化物:

Fe(OH)2 Fe(OH)3

思考:如何制备Fe(OH)2

 Fe(OH)3  ?

[学生实验]:观察FeCl3 FeSO4溶液的颜色,并分别向其中滴入少量NaOH溶液

[展示]:Fe(OH)2的样品

让学生观察颜色

由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得

 

认真观察,记录实验现象

完成化学方程式

分析Fe(OH)2沉淀颜色变化的原因,完成化学方程式

体会+2价Fe的还原性

 

练习离子反应方程式书写,应用氧化还原反应知识分析问题

教师活动

学生活动

设计意图

课下思考:在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe(OH)2?

列表归纳:

Fe(OH)2 Fe(OH)3 性质

指导学生分析不溶碱的共性与特性

尽量减少Fe(OH)2与氧气的接触,防止其被氧化。

 

 

分析同类物质的共性和特性

复习碱的通性,认识

Fe(OH)2的特性

过渡:FeO、Fe(OH)2与酸作用时,可相应生成亚铁盐;Fe2O3、Fe(OH)3与酸反应时生成铁盐、

[板书]:(三)铁盐和亚铁盐:

 [学生实验]:向FeSO4 FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液

思考:如何检验Fe3+的存在?

 [板书]:1、Fe3+的检验方法:

[投影](1)溶液颜色:

(2)与碱反应的现象:

产生红褐色沉淀

(3)与KSCN溶液反应现象:

出现红色

 

 观察在学案上记录现象

归纳:Fe3+的检验方法

Fe3+:棕黄色   Fe2+:浅绿色

利用与碱反应时现象

(氢氧化物的颜色)

与KSCN溶液反应出现红色

 

前后知识衔接,自然过度到新知识学习

明确可利用离子的特征性质来检验离子存在

 [科学探究]

学生实验:

在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。再加入几滴氯水,又发生了什么变化?试写出化学方程式和离子方程式

 

 

 

 

 

引导学生从氧化还原角度分析:

在上述反应中Fe3+表现什么性质?铁粉和氯水分别起了什么作用?

[板书]:2、Fe3+的氧化性

小组合作完成实验

观察实验现象并记录在学案上,思考分析现象的原因

 

由实验现象可知:FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+,因而KSCN溶液不显红色;再接着滴入氯水时,又重新生成了Fe3+,使KSCN溶液显红色。

化学方程式:

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

相应的离子方程式:

2Fe3+ + Fe ==  3Fe2+

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

应用氧化还原反应的知识分析:

Fe3+表现氧化性

Fe 在反应中做还原剂

Cl2在反应中做氧化剂

体会科学探究的一般思路

 

复习、应用氧化还原理论解决问题

 

 

认识到化学实验对于研究的重要意义

应用氧化还原反应理论分析:

  

 

 

[结论]:Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+,Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+

小结:归纳学习元素化合物知识的方法

应用氧化还原反应的知识完成Fe2+ 与 Fe3+ 的转化关系:

 

 

回忆常用的氧化剂和还原剂

氧化剂:O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3

        FeCl3  KMnO4

还原剂:活泼金属单质 Al Zn

        Fe及C CO H2

 

体会科学探究的一般思路、步骤

 

 

应用氧化还原理论分析解决问题

 

板书设计

三、铁的重要化合物:

 (一)铁的氧化物:FeO Fe3O4 Fe2O3

 (二)铁的氢氧化物:Fe(OH)2 Fe(OH)3

 (三)铁盐和亚铁盐:

    1、Fe3+的检验方法:

2、Fe3+的氧化性:

 

教学设计流程图:

 

 

 

 

 


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