本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共三道大题，总计100分，

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16  

第Ⅰ卷  选择题 （共60分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2.5分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是 （    ）。

A．电能是二次能源                   B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                 D. 水煤气是一次能源

 

2. 100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）。

A．Na2SO4(s)                         B．NaOH (s)    

C．K2SO4溶液                     D．少量CuSO4(s)

 

3．在2 L密闭容器中,盛有2 mol X和 2 mol Y物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol Z，则这期间的平均反应速率为 （    ）。

A．v(Z)=0.025mol／(L?s)                B．v(X)=0.025mol／(L?s)

C．v(Y)=0.05mol／(L?s)                     D．v(Y)=0.50mol／(L?s)

 

4．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：

PCl5(气)PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（    ）。

  A．M>N         B．M<N           C．M=N         D．无法比较

 

5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6 kJ?mol-1,则反应HCl(g)=?H2(g)+?Cl2(g)△H为(   )。

  A.+184.6 kJ?mol-1   B.－92.3 kJ?mol-1   C.－369.2 kJ?mol-1   D. +92.3 kJ?mol-1

 

 

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）。

A.氢气还原三氧化钨制钨                 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应                 D.氧化钙溶于水

 

 

7.在一定温度一定容积的容器中，反应A2(g)+B2(g)   2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）.。

A．单位时间内生成n mol A2的同时也生成n mol AB

B．容器内的压强不受时间变化的影响

C．单位时间内生成2n molAB的同时也生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2的同时也生成n mol B2

 

 

8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：

NH4I(s)   NH3(g)+HI(g)， 2HI(g)     H2(g)+I2(g)，当达平衡时,

 

     c(H2)＝0.5 mol/L,c(HI)＝4 mol/L,则NH3的浓度为（    ）

A．3.5 mol/L        B．4 mol/L  C．4.5 mol/L        D．5 mol/L

 

9．25 ℃,101 kPa下,2 g H2燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,该反应热化学方程式正确的是(   )。

A.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1)          △H= -85.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1)          △H=+571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g)          △H= -571.6kJ/mol

D.H2(g)+?O2(g) ＝ H2O(1)           △H= -285.8 kJ/mol

 

10．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）。

A．升高温度和减小压强                   B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                   D．升高温度和增大压强

 

11．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ）。

①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)       △H1      C(s)＋?O2(g) ＝CO(g)        △H2

②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)       △H1      S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)         △H2

③H2(g)＋?O2(g) ＝H2O(l)     △H1     2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)       △H2

④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H1     CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)   △H2

A．①           B．④            C．②③④          D．①②③

 

12．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）。

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L            B．SO2为0.15 mol/L

C．SO2，SO3均为0.25 mol/L                   D．SO3为0.4 mol/L

 

13．完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗0.8 mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是(  )。

A． 0.2Q        B． 0.1Q         C． 5Q          D． 10Q

 

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （    ）。

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．合成氨工业中，及时将氨液化，从平衡混合物中分离出来

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

 

15．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）。

A．C(s)+ ?O2(g)＝CO(g)                    △H= ?393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ?890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ?2800 kJ/mol

 

16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（    ）

A．反应速率增大                  B．平衡向右移动 

 C．N的转化率提高             D．W的体积分数降低

 

17．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应： 4X（g）＋3Y（g）    2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （    ）

    A．8       B．6        C．5       D．3

 

18．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（    ）

 

 

 

 

 

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

 

19．已知：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（    ）。

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol  

B．①的反应热为△H = +221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

 

20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（    ）。

A．1mol C                  B．2 molA、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1molC          D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

21.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（  ）。

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应     

 B.熵增加的反应一定能自发进行

C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

22.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0, 随着温度的升高 , 气体平均相对分子质量变小, 则下列判断中正确的是（  ）。

A．B、C一定都是气体              B．若B是固体或液体，C一定是气体

C．B、C都不是气体                D．若C是固体或液体，B一定是气体

23．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比, 损失的热量是（    ）。

A．172.5 kJ          B． 1149 kJ         C．283kJ            D． 566 kJ

 

24.  已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)                    △H＝ ?393.5 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)                 △H＝ ?483.6 kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）。

A．1?1             B．1?2             C．2?3             D．3?2

 

 

 

第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

二、填空题（31分）

25(12分)在水溶液中，橙红色的Cr2O7 2-与黄色的CrO4 2-有下列平衡关系：

    Cr2O7 2- + H2O       2CrO4 2- +  2H+

 

  把重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOHaq,溶液呈___色。因为____________________________。

（2）向已加NaOHaq（1）中再加入过量的稀H2SO4,则溶液呈___色,因为__________________

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2aq（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡______________（填“向左移动”或“向右移动”）溶液颜色将逐渐变为_________色。

 

  26．(4分) （1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、

0.4 mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

 （2）298K时，合成氨反应的热化学式为 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是                              。

 

  27．(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44 kJ/mol则16 g N2H4（l）与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       .

 

   28．(10分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g)  2HI(g) △H< 0, 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

 

 

（1）该反应的化学平衡常数表达式为              。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为          

（3）反应达到平衡后，第8min时：

①若升高温度，化学平衡常数K          （填写增大、减小或不变）

    HI浓度的变化正确               （用图2中a-c的编号回答）

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是      ，（用图2中d-f的编号回答）

 

  三、计算题（9分）

 

  29. 将0.1 mol N2和0.4 mol H2的混合气体通入容积为1 L的密闭容器内, 使之发生反应并在

定条件下达到平衡。已知平衡混合物的总物质的量为0.38 mol，试求：

（1）求此条件下的平衡常数K；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数;                               

（3）平衡时N2的转化率。

 

 

 

2009至2010学年度第一学期乾安四中高二期中测试

理科化学试卷答案

一选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

C

A

B

D

A

C

D

D

A

C

B

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

D

B

D

D

D

C

C

B

C

D

C

A

 

二、填空题

 

25 （1）黄  氢氧根离子与氢离子反应氢离子浓度减少，平衡正向移动

（2）橙红色 氢离子浓度增大，平衡逆向移动

（3）右无

 

26 （1）6X2+3Y2       4Z

(2)因为是一个可逆反应，氮气与氢气不能完全转化为氨气

 

27 （1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75KJ/mol

（2）408.875

（3）无污染

 

28 （1）K=C3HI/CH2?CI2

(2)0.17 mol/L?min

（3）减小    c    f

 

29 (1)33.81(2)31.58%(3)60%

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