[实验目的]
1.练习中和滴定的实验操作。
2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。
3.通过实验培养科学态度和训练科学方法。
[实验用品]
(1).中和滴定用到的仪器有:
(2).药品
标准的0.2000mol?L-1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。
[实验步骤]
1.从滴定管夹上取下酸式滴定管,用标准的0.2000mol?L-1HCl溶液润洗2~3次,每次用酸溶液3 ml~5 ml。把0.2000mol?L-1HCl溶液注入到酸式滴定管中,使液面位于滴定管刻度 以上
处,再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个 , 使滴定管的尖嘴部分充满酸液,使滴定管内部没有 ,并使液面处在
以下某一刻度处。记下准确读数,填入表中。
2.用待测浓度的NaOH溶液把碱式滴定管润洗2~3次,然后装满待测浓度的NaOH溶液,把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压
,使滴定管的尖嘴部分充满溶液(注意把滴定管下端的
赶走),然后调整滴定管内液面,使其保持在
以下某一刻度处,记下准确读数,填入表中。
3.用 向锥形瓶里注入25.00 ml待测浓度的NaOH溶液,再向锥形瓶里滴入2滴酚酞试液,这时溶液呈 色。
4.把锥形瓶放在 的下面,瓶下垫
小心地滴入酸溶液,边滴边摇动锥形瓶,直到因加入一滴酸后,溶液颜色从 色刚好变为 色为止。这表示已到
,记下滴定管液面的刻度读数,填入表中。
5.把锥形瓶里的溶液倒掉,用 把锥形瓶洗涤干净。按上述操作 ,并把滴定前后液面刻度的读数分别填入表中。
6.取两次测定数值的平均值,计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
[实验用表]
滴 定
次 数待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积
滴定前刻度滴定后
刻度体 积
(ml)滴定前刻度滴定前刻度体 积
(ml)
第一次
第二次
[问题与练习]
1.在进行中和滴定时,为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次?用酸溶液润洗后的滴定管,如果再用蒸馏水润洗一次,这种操作是否正确?
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗?锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥?为什么?
3.下列仪器中没有零刻度的是 [ ]
A.温度计 B.量筒 C.滴定管 D.托盘天平游码标尺
4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是 [ ]
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的碱式滴定管
5.某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定时,边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时,即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处并说明原因
6.中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、V2、V3,则三者关系是
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