西华一高2012-2013高三上学期期末化学试题 命题 张韶华 审题 胡新丽 白竞杰本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考生用时80分钟。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ni 59 第I卷 选择题 （共 48分 (本题包括1小题，每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意)．化学与科学、技术、社会环境密切相关。下列有关说法中的是．太阳能锂可充电电池．“海市蜃楼”是一种光学胶体关自然现象．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。稀有金属质子数和中子数之差为283．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A、该有机物的分子式为C5H4B、该分子中所有碳原子在同一平面内C、1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D、与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种4．K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有① 蛋白质的变性 ② 蛋白质的盐析 ③ 胶体聚沉④ 盐类水解 ⑤ 焰色反应 ⑥ 氧化还原反应A．B．C．D．．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．6．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．．．常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子．中，每生成3mol转移电子数为6NA 8．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NHCuS03与足量的lOmol?L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NHCuS03中铜元全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂10.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化11．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是．X可能为Al或Cl2．Y一定为NaOH（aq） ．N一定是HCl（aq） D．Q、Z中的一种必定为Al2O3有种混合溶液，分别由等体积01 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，CH3COONa与HSO3下列各项排序正确的是A．：②>④>>③>①　　　　　　　B．：①>③>>④>②C．：②>③>④>>①　　　D．①>⑤>③>④>②14．已知：与反应生成1mol正盐的；强酸、强碱反应的中和热。则1mol 在水中电离的等于A．．．．将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、 Y1 、X2 、Y2的大小关系为A．Y2＞X2＞Y1＞X1B．Y1＞X1＞Y2＞X2C．Y1＞X2＞Y2＞X1D．Y2＞X2＞X1＞Y1共分共分．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入稀酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为 。A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- ②A中的化学键类型为 。．(分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ?mol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．（2）ΔH2 = （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比ΔH2 ? (填“大”“小”或“相等”)（4）将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程发生了氧化还原反应的离子方程式为 ．（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．a．升高温度b．充入He气c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 ．．(分)物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答列问题：请回答些列问题：（1）写出甲的电子式是 ．（2）写出反应的化学方程式 ．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25下，将a mol?L－1的X与b mol?L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 ．（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：． ；． ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为Fe）进行如下实验探究。：测定硫元素的含量I．将该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲所盛试剂是 。（2）Ⅱ中，所加溶液需足量的理由是 发生反应的离子方程式 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若用铁粉作还原剂则所测得的铁元素的含量 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量 。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL26.4225.0524.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c＝ ）．(15分)VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）As原子序数为 ，其核外MN层电子的排布式为 ；（4）NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是 ．PO43－离子的立体构型为 ；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释： H3PO4的K1远大于K2的原因；硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量 g (氧离子的半径为1.40×10－10m) ．(15分)已知烃B分子内C、H原子个数比为1?2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： （1）B的结构简式是 ．（2）反应是D与HCl按物质的量之比1?1的加成反应，则D的分子式是 ．反应可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化河南省周口市西华一高2013届高三上学期期末考试化学试题
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