中山市华侨中学届高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间:150分钟第Ⅰ卷(选择题,共118分)相对原子质量:H─1C─l2N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5 一、单选题(每小题只有一项是符合题7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是.合金材料中可能含有非金属元素. C..可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、Fe3+、I-、SO42- B.Al3+、Mg2+、CO3-、Cl-C.K+、Ag+、Ca2+、NO3- D.H+、Na+、-、-.NA为阿伏德罗常数的数值下列叙述正确的是A.g SiO2中含有NA个O2分子B.标况下,22.4L的分子数为NA C.1L 0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA1.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色D.浓硫酸与铜的反应:Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O12.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下( )①SiO2+ 2C Si(粗)+2CO↑ ②Si(粗) +2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A.①、③是置换反应,②是化合反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 C.粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 二、双项选择题(每小题中只有两个答案是正确的,全部选对得6分,只选对一个答案的得3分,有错选或不选得零分,每题6分,共54分) .下列说法的是A.B.同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3C.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D.23.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是实验:制取氢氧化亚铁B.实验Ⅱ:证明非金属性强弱:S>C>SiC.实验:除去CO2中的HCl D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷(共182分)三非选择题30(16分)Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色。(1)SO2是大气污染物,是形成 的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学反应方程式 。尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的离子反应方程式为 。(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 (3)硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物。写出该反应的离子方程式: 。(4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入 试剂,其反应的离子方程式: 。(5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出反应化学方程式 。31.(16分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等, 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。(2)“反应1”的离子方程式是 (3)“反应2”的的氧化剂是_________,该反应的化学方程式为________________。(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是___________________________。(5)从“母液”中可回收的主要物质是______________。(6)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。32.(16分)铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是 (2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是 。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是 ,理由是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验,证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。① 操作步骤为 ;② 实验现象为 ;③ 此实验的不足之处是 。33.学习小组设计了如下图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:(1)通入氯气后,A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。(2)D装置的所发生反应的离子方程式 (3)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。设计试验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器:2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加 。若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-。步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加 。产生白色沉淀。步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加 。 (4)上述实验需要100mL,2mol/L的HCl,配制时量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL7、C 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 22、BC 23、BD30.(16分)(1)酸雨(2分) SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O (2分) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2分)(2)Br2 + SO32- + 2OH- = 2Br- + SO42- + H2O (2分)(3)SiO32- + 2SO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HSO3- (2分)(4)3CuO + 2NH3 2Cu + N2 + 3H2O (2分)(5)饱和碳酸氢钠溶液 (2分) HCO3- + SO2 = HSO32- + CO2(2分)31(1)适当升高反应温度,增大吸收液浓度,增大SO2与吸收液的接触面积(各2分)(2)2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-(2分)(3)ClO2 (2分) H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 (2分) (4)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解 (2分)(5)Na2SO4 (2分) (6)过滤 (2分)32.(1)检查装置气密性(2分)(2)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分) 反应变缓,气体颜色变淡(2分)(3)丙(2分) 耗酸量最少,无污染 (2分) (4)①向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸 (2分)②c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色(2分) ③没有处理尾气(2分)33.(16分)(1)溶液变蓝色,(2分)2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-(2分)(2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(2分)(3)(8分)(合理即给分)实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加过量2 mol/LHCl(1分)和1 mol/LBaCl2溶液,(1分)振荡 。若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-。步骤2 :另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液,(1分)振荡,静置。(1分)产生白色沉淀。步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液(1分)和过量的2 mol/LHNO3,(1分)振荡 。若产生白色沉淀(1分),则洗气瓶B溶液中存在Cl-。(1分)(若在步骤2中:先加足量2 mol/L HNO3,再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液,(1分)振荡,静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。) (4)16.8mL(2分)图-广东省中山市华侨中学届高三上学期第三次模拟考试化学试卷
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