广东省深圳市南山区届高三上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

高 三 期 末 考 试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—237.下列说法正确的是:A.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高D.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析,进而提纯分离蛋白质8.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A K+ 、Al3+、SO42- 、NH3?H2O B. NH4+、H+、NO3-、HCO3-C. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- D. Na+、K+、SO32-、Cl29.Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是:A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.20g重水(D2 O)所含的电子数为10NAC.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NAD.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+QRTA.T的氧化物是光导纤维的主要成分B.W的氢化物的化学式为HCl C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23. 现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL,,下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是 ①>②>③B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③C.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是②D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②30.(16分)美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:(X为卤原子,R为取代基)经由Heck反应合成E的路线如下:(1)已知A 为羧酸,A→B的反应类型是 ,0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2 L(标准状况下)。(2)写出反应I的方程式 (注明条件)(3)符合A分子式的羧酸类物质有两种,其中的一种经过上述反应转化成B,已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰,B的结构简式为 。(4)反应Ⅱ为Heck反应,则E的结构简式为 。(5)A的一种同分异构体F,经过下列反应也能制得C实验室检验反应III是否完全可用的试剂是: 。 31.16分2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向L密闭容器中充入mol N2和molO2,5min后达平衡时NO物质的量为mol,该反应的速率(N 2)为 ;计算(写出计算过程)(2),能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 A.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1B.N2的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2D.容器内气体密度不再发生变化(3)H2或CO可以催化还原NO消除污染已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/molH2(g)+O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此该反应的△H 0 (填、或无法确定)。若催化剂的表面积S1S2 ,在下图中画出NO的浓度在T1、S2 32.16分,皮革;铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH197.0————4.7——沉淀完全时的pH329.011.186.79?(>9溶解) (1)实验室用184 mol?L-1的浓硫酸配制250 mL 48 mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需 。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是 (至少)。 (3)调节液的pH8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是 ()Cr(OH在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)的溶度积,要使降至10mol/L,溶液的pH应调至 。 Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4;Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。处理方法电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。16分 高三理综(化学部分)答案.01.177.B 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 22.BC 23.AC30.(16分)(1)取代反应(2分,漏写“反应”二字扣1分) 1.12(3分) (2)(3分,条件错或漏扣1分,漏写HBr扣1分) (3) (3分)(4) (3分,结构简式中不按C四价书写或取代基连错位均为0分)(5)氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(2分,不写氢氧化钠溶液扣1分)31.(16分)(1)0. mol/(L?min) (2分) 【计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度(mol?L-1) 3.0 0转化浓度(mol?L-1) 1.0 2.0 (2分)平衡浓度(mol?L-1)1.0 2.0平衡常数K=(1分)==2.0 (2分)【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分;②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】(2)C(2分)【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】(3)①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O() △H = -752.1kJ/mol(3分)【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分;②计量数和△H成比例增加或减少也得3分】②< (2分);【】(2分)【①曲线画错不得分:注意起始点、变化趋势、拐点;②曲线正确但不标条件扣1分。】32.(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等2分)(3)Fe3+Al3+ (2分,各1分);Ca2+、Mg2+1, 3, 11H2O, 2, 1(2分),Ⅱ:阳原反应为Fe—2e— Fe2+,提供还原剂Fe2+(2分), 2H++2e-=H2↑(2分)33(16分)(1)实验操作预期现象和结论步骤2:滴加足量(1分)的BaCl2溶液(1分),充分振荡,静置,取上层清液于另外一支试管备用(1分)有白色沉淀生成,(1分)说明产物中有Na2CO3 (1分)步骤3:将一片精密pH试纸置于表面皿上,(1分)用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上,(1分)待颜色稳定后,对照比色卡读出数据。(1分)溶液的pH明显大于9.6,(1分)说明产物中含有Na2O。(1分)(2) ①酚酞 (2分) 由浅红色变成无色,且半分钟不变色(2分)②5.3c/w ×100%,(2分) 图① 图② 图③ 图④广东省深圳市南山区届高三上学期期末考试化学试题
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