届上学期高三化学第三次月考检测试卷(湖北省)

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届上学期高三化学第三次月考检测试卷(湖北省)

考试时间:90分钟 试卷满分:100分

注意事项:

1.本次考试使用条形码粘贴,学生需认真核对条形码上的信息,确定无误后粘到答题卡上指定位置;

2.客观题填涂必须使用2B铅笔,且按要求填满填涂点;

3.答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内(每题的答题区域以方框为界);

4.必须保持卷面整洁、平整,不得揉、搓或折叠试卷。s

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137

第Ⅰ卷选择题 (共45分)

一、选择题(在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,每题3分,共45分)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )

编号①②③④

气体MHINH3H2NO

气体NCl2HClN2O2

A.③①④②B.①②③④ C. ④①②③ D.①④③②

3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

4.下列说法正确的是( )

①标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol N2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同

A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

5.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油。下列有关说法正确的是()

A.地壳中硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠,硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料,实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D.硅是一种良好的半导体材料,也是制造光导纤维的一种基本原料

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()

A.1.2 g镁在足量的氮气中燃烧,镁失去的电子数为0.2NA

B.0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA

C.11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA

D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

7.下列物质与其用途完全符合的有( )条

①Na2CO3制玻璃;②SiO2太阳能电池;③干冰人工降雨;

④NaCl制纯碱;⑤Al2O3焊接钢轨;⑥NaClO消毒剂

⑦Fe2O3红色油漆或涂料 ⑧MgO耐火材料

A.4 B.5 C.6 D.7

8.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是( )

9.标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③纯净的NO2气体,④ 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后,四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是( )

A.①=②=③=④B.①=②=③④

C.①=②=③④D.④①=②③

10.下列离子方程式书写不正确的是( )

A.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-

B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na++2Fe3+

C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2O

D.过量铁粉与稀HNO3反应:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO+4H2O

11.下列实验操作不正确的是()

A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- 离子,可用渗析的方法

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒

12.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )

A.一定不含Fe3+和Fe2+

B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C.溶液可能含有NO3-

D.一定含有Fe3+ ,但一定不含Fe2+

13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化

C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,一定能产生黄色沉淀。

14.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

15.如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )

①2:7②5:4③4:5④7:2

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

第Ⅱ卷 非选择题 (共55分)

注意事项:第Ⅱ卷必须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效.

二、填空题:

16.(8分)近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

A.Cl2 B.H2O2 C. O3 D.ClO2

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。

A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液

(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2—ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是 。

(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:

17. (9分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是

[ ] + [ ]ClO3 + [ ] = [ ]MnO2 + [ ]Cl2 + [ ] 。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

18. (10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。

阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:

(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号)

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 。

(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是( )

选项污染物处理措施方法类别

A废酸加生石灰中和物理法

BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法

D碱性的废水用CO2来中和化学法

19.(9分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器:

②缓慢通人一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:

(l)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因

(2)装置C的作用是

(3)甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为① O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得;② 。

(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应, 该反应(填能或不能)用于实验室快速制取纯净的C12,理由是 (要求答出要点)

20.(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号元素特征信息

AA的单质是密度最小的物质

BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小

EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

FF元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。

(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

此时反应的化学方程式为 。

(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。

21. (9分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:

(1)B中所含元素位于周期表中 周期 族

(2)A在B中燃烧的现象是 。

(3)D+EB的反应中,n(被氧化的物质):n(被还原的物质)= 。

(4)G+JM的离子方程式是 。

(5) 受热分解的化学方程式是 。

化学参考答案

题号123456789101112131415

答案CADBBDCCBCDD CDC

16. (8分)

(1)D

(2)C

(3)6.021023 (或NA)

(4)NH2Cl + H2O== NH3+ H Cl O

17.(9分)

(1)MnO和MnCO3(2分)

(2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+(2分)

(3)蒸发皿 玻璃棒 NaCl(3分)

(4)0.02 (2分)

18. (10分,每空2分)

(1)Fe2+ Cu2+ (2分), Cl- NO3- SO42-(2分) (有错无分)

(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(2分)

(3)1.6g

(4) D

19. (9分)

(1)Cl2 (1分) 4H+ + 4I-+ O2 === 2I2 + 2H2O(2分)

(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气

(3)②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2

(4)(2分)不能 ①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(答出任何一点即可)

②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢(答出任何一点即可,其他合理答案均可)

20.(10分)

⑴H++HSO3-=SO2+H2O(2分)

⑵ S2-Al3+(2分)

⑶30%(2分)

⑷10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)

⑸NaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2(2分)

21. (9分)

(1)三 ⅦA (1分)

(2)气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并白雾产生 (2分)

(3)2:1 (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

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