考试时间：90分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置;
2.客观题填涂必须使用2B铅笔，且按要求填满填涂点;
3.答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内(每题的答题区域以方框为界);
4.必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。s
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷选择题 (共45分)
一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()
A.国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号①②③④
气体MHINH3H2NO
气体NCl2HClN2O2
A.③①④②B.①②③④ C. ④①②③ D.①④③②
3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
4.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol N2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
5.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油。下列有关说法正确的是()
A.地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A.1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NA
B.0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA
C.11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
7.下列物质与其用途完全符合的有( )条
①Na2CO3制玻璃;②SiO2太阳能电池;③干冰人工降雨;
④NaCl制纯碱;⑤Al2O3焊接钢轨;⑥NaClO消毒剂
⑦Fe2O3红色油漆或涂料 ⑧MgO耐火材料
A.4 B.5 C.6 D.7
8.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
9.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④ 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是( )
A.①=②=③=④B.①=②=③④
C.①=②=③④D.④①=②③
10.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO+4H2O
11.下列实验操作不正确的是()
A.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- 离子，可用渗析的方法
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒
12.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3-
D.一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
15.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2：7②5：4③4：5④7：2
A.①② B.②④ C.③④ D.①③
第Ⅱ卷 非选择题 (共55分)
注意事项：第Ⅱ卷必须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.
二、填空题：
16.(8分)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C. O3 D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。
A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2—ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
17. (9分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是
[ ] + [ ]ClO3 + [ ] = [ ]MnO2 + [ ]Cl2 + [ ] 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
18. (10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：
(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号)
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 。
(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( )
选项污染物处理措施方法类别
A废酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
D碱性的废水用CO2来中和化学法
19.(9分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：
(l)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
(2)装置C的作用是
(3)甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得;② 。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应， 该反应(填能或不能)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是 (要求答出要点)
20.(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。
(3)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
此时反应的化学方程式为 。
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。
21. (9分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中 周期 族
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D+EB的反应中，n(被氧化的物质)：n(被还原的物质)= 。
(4)G+JM的离子方程式是 。
(5) 受热分解的化学方程式是 。
化学参考答案
题号123456789101112131415
答案CADBBDCCBCDD CDC
16. (8分)
(1)D
(2)C
(3)6.021023 (或NA)
(4)NH2Cl + H2O== NH3+ H Cl O
17.(9分)
(1)MnO和MnCO3(2分)
(2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+(2分)
(3)蒸发皿 玻璃棒 NaCl(3分)
(4)0.02 (2分)
18. (10分，每空2分)
(1)Fe2+ Cu2+ (2分)， Cl- NO3- SO42-(2分) (有错无分)
(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(2分)
(3)1.6g
(4) D
19. (9分)
(1)Cl2 (1分) 4H+ + 4I-+ O2 === 2I2 + 2H2O(2分)
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
(4)(2分)不能 ①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(答出任何一点即可)
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢(答出任何一点即可，其他合理答案均可)
20.(10分)
⑴H++HSO3-=SO2+H2O(2分)
⑵ S2-Al3+(2分)
⑶30%(2分)
⑷10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)
⑸NaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2(2分)
21. (9分)
(1)三 ⅦA (1分)
(2)气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生 (2分)
(3)2：1 (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
上学期高三化学第三次月考检测试卷就分享到这里了，更多高考信息请关注化学网高考频道!
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