可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
第一部分 (选择题 共42分)
本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A.电解MgCl2溶液可制金属镁 B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A.吸热反应都需加热才能发生
、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
4. 下列表述正确的是
A.氢氧根离子的电子式是 B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A.C4H8O2的酯有4种结构 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的K2SO4溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是
A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质
C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH )
D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ⇌ H+ + OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中, 增加氮气的量
9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中: Na+、K+、CH3COO -、HCO
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D.空气中:SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质,在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是
A.烧瓶中会出现白烟 B.烧瓶中会立即出现喷泉
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2
11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装
置示意图。下列有关叙述正确的是
A.a处通入O2 B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D.该装置将化学能最终转化为电能
12. 如右图进行实验,试管中 现象对应的离子方程式不正确的是
选项 a b 试管中现象 离子方程式
R>A 硫酸 KI淀粉 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O
B 稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡,后来有气泡 CO + H+ = HCO ;
HCO + H+ =H2O + CO2↑
C 稀盐酸 Na2SiO3 产生白色胶状物 2H++ SiO =H2SiO3(胶体)
D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO =
BaSO4↓ + H2O
13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:2SO2 + 2CaCO3 + O2=2CaSO4 + 2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知:热化学方 程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=?241.8 kJ/mol
B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D. 由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
第二部分 (非选择题 共58分) 本部 分共6题。
15. (10分)合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下,含炔氢的分子与溴苯发生反应,如:
甲 乙 丙 根据上式,请回答:
(1)甲的分子式是 ;丙能发生的反应是 (选填字母)。
a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应
(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是 。
(3)由丙制备 的反应条件是 。
(4)符合下列条件的丙的同分异构体有 种(不包括顺反异构)。
①分子中除苯环外不含其他环状结构; ②苯环上只有2个取代基,且其中一个是醛基。
16. (10分)有机物X的结构是 (其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关 系图及E的信息。
E的组成或结构信息
① 分子中含18O及苯环结构
② 核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2
③ 与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答:
(1)按照官能团分类,G所属的物质类别是 。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是 。
(3)A的结构简式是 ;X的结构简式是 。
(4)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是 ;R→T的化学方程式是 。
17.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037
主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 +1
(1)Z在元素周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是 (填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是
。
(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲,是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是 。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中,利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是
极,阴极的电极反应式是 。
18.(9分) “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H =?49.0 kJ/mol。相关数据如下:
容器 甲 乙
反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH) c1 c2
平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ
请回答:c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是 mol/(L•s)。
(2)压强为p1时 ,向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答:
①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应;p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃时,该反应的平衡常数K= (用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g ) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。
a b c d
19.(10分) 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO 会造成氮污染。工业上处理水体中NO 的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是 。
②判断铁屑洗净的方法是 。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。右图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:
① t1时刻前该反应的离子方程式是 。
② t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH+4的浓度在增大,Fe2+的浓度
却没有增大,可能的原因是 。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的
速率,提高NO 的去除效果,其原因是 。
20. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3 和Fe2O3等物质)。
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+
pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4
pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7
请回答:
(1 )步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是
。
(2)将步骤Ⅱ中Co2O3与盐 酸反应的离子方程式补充完整(填化学式):
Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过 ;
废渣中的主要成分除了LiF外,还有 。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。
(5) 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
温度范围 / ℃ 固体质量 / g
150~210 4.41
290~320 2.41
890~920 2.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 。[ M (CoC2O4•2H2O) = 183 g/mol ]
参考答案
第一部分 (选择题 共42分)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D
第二部分 (非选择题 共58分)
15.(10分)(1)C5H8O abd
(2)
(3)浓硫酸、加热(4)24
16.(10分)(1)羧酸
(2)
(3)
(4)取代
17.(10分)(1)第3周期ⅥA族(2)O2-(3)BeO+2OH-=BeO +H2O
(4)①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O2 + 2e-+ 2H2O = H2O2 + 2OH-
18.(9分)(1)①= 19.6 ②0.03(2)①放 < ② (3)c d
19.(10分)(1 )①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净
(2)NO 在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原(3)①4Fe+NO +10H+=4Fe2++NH +3H2O
②生成的Fe2+水解(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.(9分)(1)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO + 3H2↑(2)Co2+、Cl2(3)7.15 Fe(OH)3
(4)降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
(5)3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2
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