高三上学期化学期末试题(有答案)

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第一学期高中教学质量监测(段考)
高三年级化学科试题
(时间:90分钟,满分:100分)

欢迎你参加这次测试,祝你取得好成绩!

注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷(共36分)
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、据中央电视台报道,近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾中小水滴直径范围是( )
A.小于1nB.在1-100n间C.大于100nD.无法确定
2、同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中,做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是( )
A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1
4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )
A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B.Na久置于空气中,可以与空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3粉末
C.Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生,且都既做氧化剂又做还原剂
D.因为碳酸、氨水能够导电,所以液氨、二氧化碳都为
5、已知在1×105Pa,298K条件下,2ol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ•ol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ•ol-1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•ol-1
D.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJ•ol-1
6、关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7、下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是( )
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2
B.1ol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子
C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA
D.1ol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA
8、常温下,某未知溶液中 =1×1012,且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥
9、下列离子方程式中正确的是( )
A.将金属钠加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑
B. 氯气通入水中 ⇌
C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
D.氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3•H2O A1O2-+4NH4++2H2O
10、右图是元素周期表短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍,则以下推断正确的是( )
A
BC
A.三者皆为非金属元素
B.B与A、B与C均可以形成离子化合物
C.三者核电荷数之和为40
D.B与C只能形成一种共价化合物

11、有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/ol,可知:含0.5ol H2SO4的浓溶液与含1olNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/ol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.没有单质参加的化合反应可能为,也可能为放热反应
12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为:Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2
下列说法不正确的是 ( )
A.放电时,负极的电极反应式:Li -e- = Li+
B.充电时,Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水作为电解质
D.放电过程中Li+ 向负极移动

第Ⅱ卷(共64分)
13、(9分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。(有两个正确选项)
A.古代活字印刷 B.原电池工作 C.简单机械织布 D.我国古代湿法炼铜
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 其中水为 剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)
③反应中若产生0.2ol的气体,则有 个电子转移。
14、(12分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1) A ;D (填元素名称)
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:
通入A单质的一极: ;
通入B单质的一极: 。
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式: 。

15、(8分)下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:

(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___ _________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式:____


16、(7分)到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
⑴ 化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/ol
E(H-H)=436 kJ/ol,E(Cl-Cl)=247 kJ/ol
则E(H-Cl)= ;
⑵ 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/ol
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/ol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/ol
请写出CO还原FeO的热化学方程式: ;
最近,又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ;
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。
17、(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaC1溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4
溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式
为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式
为 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
18.(12分)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

(1) 试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:
, ;
(2) 加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 ;
(3) 在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号猜 想
甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号实验操作预期现象和结论

化学科答案
一、选择题:本题共6题。每小题2分,共12分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
题号123
答案BCB
题号456
答案BDD
二、选择题:本题共6题。每小题4分,共24分小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
题号789101112
答案BCACACAD
三、题:本题共6小题,共64分。
13.(9分)
(1) BD (1分,少选、错选不得分)
(2) 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑(2分); 氧化 (1分)(其他合理答案参照给分)
(3)①4 2 3 1 1 4(2分,系数为1不标得一分)
② 氮 (1分), CuO (1分)
③1.2NA/7.2×1023(1分)
14.(12分)
(1) 氢 ;硫(各1分)

(2) ;(2分);极性共价键、非极性共价键(各一分,只答共价键得一分)
(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)

(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)
15.(8分)
(1)小苏打(1分)
(2)D为NH3,溶于水后形成NH3.H2O为弱碱NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-(3分,文字说明1分,方程式2分,只写氨水电离得1分)
(3)有白色沉淀生成同时有大量气泡产生(2分);3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑(2分)
16.(7分)
⑴ 434 kJ/ol (2分)
⑵FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ/ol(2分)
(3)①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 (1分)
17. (16分)
(1)
①;2H++2e- = 2H2↑/2H2O +2e- = 2H2 ↑+ 2OH-(2分);溶液变为红色(2分)
②2C1--2e-=C12↑(2分);把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝。(2分)
(2)①纯铜 (2分) Cu2++2e- Cu (2分)
②粗铜 (2分) Cu-2e-=Cu2+ (2分)
18.(12分)
(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液);2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ (或Fe3++3SCN-=[Fe(SCN) 3]);
(2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化;
(3)
编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的




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