宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4．本卷可能用到的相对原子质量：HC:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行太空授课的国家。太空授课2．吸液用式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol?L－1高锰酸钾溶液 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取3．下列化学用语的正确的是 A．离子结构示意图 ：可以表示－，也可以表示－ B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．D．的结构式： 4．A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．C．－?H2OD．－5．下列各组离子中，在给条件下能够大量共存的是Na+、－O－CO32－无色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol?L－1的溶液：Na+、－、－、－6．A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明KspBaSO4)大于KspBaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO28．－9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是分离碘回收10．某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理》后作出了如下的归纳总结其正确的是pH＝和pH＝的盐酸，cH＋之比为∶2B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该△S＜0C．pH＝的＝＝?H2O溶液11．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向L正庚烷中加入(t-BuNO)2 .0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为5%（假设反应过程中溶液体积始终为 L）。下列说法正确的是A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375 mol?L－1?min－1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷中加入正庚烷，平衡(t-BuNO)2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于5%，则其能量关系可用右图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率于5%12．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ?mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2 kJ?mol－1 B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA2.9g 熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个13．高锰酸钾溶液与硫酸亚铁，KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是A．MnO4－右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZW的原子序数可能是的两倍单质的活泼性可能是YZC．X、的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸15．如图用石墨作电极的电解池中，放入蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固生成，B电极有无色气体生成；取出A电极，洗涤、干燥、称量电极增重1.6g。蓝色溶液[C．电解后溶液的pH为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则加入2 g CuO16．℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1 mol?L－1氨水pH=11氨水0.1 mol?L－1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是①稀释到原来的100倍后，pH与②相同①③混合②④混合①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则： c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(MMg2+、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=lg c(CO32－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．MgCO3、CaCO3、MnCO3CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且CaCO32－D．c点表示MgCO3饱和溶液，CaCO3则有沉淀析出。18．K+、+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol?L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③②沉淀消失后的溶液中，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A．该溶液中一定不含+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－第Ⅱ卷(非选择题，共56分)三、简答填空题19．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、可分别与组成常见化合物、2、、2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F（1）在元素周期表中的位置是（）D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 ▲ （用离子符号表示）。（）（）20．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）（未配平，反应条件略去）（）+H2O（未配平，反应条件略去）C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是a．Ba2溶液b．KMnO4溶液c．．BaCl2混合液．酸化的BaNO3)2溶液若是造成温室效应的主要气体之一，、均为钠盐，参加反应的、物质的量之比为则为21．（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，cCO2)随温度T)、催化剂的表面积S)和时间t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：① 该反应的平衡常数表达式为。② 该反应的ΔH0（选填“”、“”）。③ 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出cCO2)在T、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－8kJ?mol－1NO2(g) N2O4(g) =－kJ?mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 。－－－－－－－2CrO42－（1） mol?L－1 mol?L－1（）（）（）物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃（）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL?2 mol?L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol?L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度 ▲ （设整个过程中其它杂质不参与反应。②Na2S2O3标准溶液重铬酸钾的纯度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（分）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC③HA(少量)+C－＝A－+HCH2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空)HA的Ka＝，HC的Ka＝。（）－－－－（）－－①下列叙述正确的是。A．此图是1.0 mol?L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol?L－1 HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol?L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol?L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？(填是或否)。24．（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。就是利用碳颗粒之间形成了无数个细微原电池这些细微电池酸性溶液中发生电化学反应溶液中溶解一定的氧可以增大的腐蚀效率，可以通过曝气来强化处理效果（1）（）曝气在酸性溶液（）、简答题① ； ② 21．（11分）（1）① ② ③ （2）① ② ； 22．（12分）（1） （2） ； （3） ； （4） ； （5）① ；② 23．（8分）（1） ； （2） （3）① ；② 浙江省宁波市2014届高三第一学期期末考试化学试卷
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