鹤华中学2014届高三级第一次模拟考试理综化学试题(全卷:300分,考试时间:150分钟)(8月31日)一、单选题(每小题4分。每小题只有一个符合题意。)7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是:.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂.SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、、 B. Ag+、Fe3+、 Cl-、 C. K+、OH-、Cl-、 D.、Cu2+、9.下列实验能达到目的的是向AlCl溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)用饱和食盐水除去混在Cl中的HClC.由铁与氯气直接化合制氯化亚铁NaOH溶液10.下列离子方程式正确的是.:-+2H2O=AlO2-+H2↑B.向小苏打溶液中加入醋酸:HCO3-+ H+=CO2↑+H2O.(OH)3固体:Fe(OH)3+3H+=Fe++3H2OD.向SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO4 2-= BaSO4↓.下列说法正确的是 A. Si2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.明矾水解形成的A(OH)3能杀死水中的细菌,可用于水的杀 C.A2O3与NaOH溶液反应生成NaAO2,而Fe2O3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 D. 与少量的反应生成,与过量的反应则生成.下列说法中,正确的是A.B.工业上金属Mg、都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化30.(16分)以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C:回答以下问题:()下列对A物质的描述正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴水褪色 C.能发生消去反应 D.不能发生水解反应 E.一定条件下能与H2发生反应 ()第⑦步()化合物D的分子式1mol D完全燃烧耗O2mol。()有机物E是B的同分异构体,能发生银镜反应且属于酯类化合物,则E的结构简式为 。()CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应,该反应的化学方程式(不用注明反应条件).(1分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。(2)步骤中可选用 试剂调节溶液的pH(填字母)。 A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液(3)步骤中, ,请用离子方程式表示加了铁粉后所发生的两个化学方程式(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。(5)在空气中煅烧FeCO3 生成产品的化学方程式为 。16分)某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 ,操作中不需要的仪器有 (填字母)。a .药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚(2)写出装置A中所发生的化学方程式 (3)通入足量SO2时C中观察到的现象为 ,(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。(5)D装置中倒置漏斗的作用是 。(6) 为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填入正确选项前的字母) 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液33.(16分)某NaClO溶液FeSO4溶液,假设1:FeSO4有剩余; 假设2:NaClO有剩余;假设3:______________________________________。()()在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol?L-1 H2SO4、0.01 mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:分置于A、B试管中步骤2:步骤3:30.(16分)()BE (2分)【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】()C4H4O4; 3 (各分) ()HCOOCH2Cl或ClCH2OOCH或或(分)【ClCH2OCHO或CH2ClOOCH扣1分】()(3分)【有机物写分子式的不得分;②只要没配平分。】?31.(16分)(1)Fe2+ 、Fe3+(分)?(分)Fe3全部转化为Fe2+(分)Fe3+ + Fe === 3Fe2+(分)+ + Fe === Fe2++ H2↑(分)Fe2+的水解(分)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (分)33.()NaClO和FeSO4均无剩余;()(3)实验步骤预期现象和结论步骤2:向A试管中滴加1~2滴0.01 mol?L-1 KMnO4溶液。(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立;(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。步骤3:向B试管中滴加1~2滴溶液。(1)若,则假设2成立;(2)若,结合步骤2中的(2),则假设3成立。高温广东省江门市鹤华中学2014届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题
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