湖南省怀化市2013届高三上学期期末考试化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网




试卷说明:

湖南省怀化市2012-2013年高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷选择题(每小题只有一个正确答案,将正确答案填入答题卡,每小题2分共42分)1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的利用技术C.当今社会用量最大的合金是镁铝合金D.工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁2、3、用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是A.定容时俯视,会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加4.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol?L-1的下列溶液,用惰性电极电解,一段时间后,pH最小的是A.KNO3溶液    B.NaCl溶液C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液5、下列叙述,正确的是A、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆B、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液,看到相同的现象C、D、6、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 B.标准状况下,个SO3分子所占的体积约为22.4 LC.分子中所含氢原子的个数比为1:1D.标准状况下, 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中,转移的电子数为NA7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中: SO42-、K+、Cl-、Cu2+B. 新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32- C. 0.1 mol?L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-8、下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+6H+ = Fe3++3H2↑C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2OD.0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O9、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 C. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D.自来水厂用ClO2杀菌消毒10、下列叙述正确的是 A.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11、已知(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ?mol-1(2) 2Al(s)+O2(g) =Al2O3(s) △H=-1675kJ?mol-1则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为 A.-2491 kJ?mol-1 B.+859 kJ?mol-1 C.-1403 kJ?mol-1 D.-859 kJ?mol-112.在密闭容器中,反应X2(g)+2Y2(g)??2XY2(g) ΔH<0达到甲平衡改变某一条件达到乙平衡,对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ加入适当催化剂B.图Ⅱ扩大容器体积C.图Ⅲ增大压强D.图Ⅲ升高温度13、已知A、B为单质,C为化合物A+BC A+B是①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①② B.②④C.①③ D.③④14、氢气是一种高能、清洁的能源,且是重要的工业原料。煤的气化反应 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0反应达到平衡后,提高CO转化率A.更换高效催化剂 B.增大CO 的浓度 C.降低温度 D.增大压强15、下列叙述正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型 C.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物16、下列化学反应属于加成反应的是  A.CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD. 17、取下列各组物质中的两种组分各1 mol,在足量氧气中充分燃烧,两者耗氧量不相等的是 A.乙烯和乙醇B.乙炔(C2H2)和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D.乙醇和乙酸18、分子式为C5H12且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异构) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种A.不B.不能跟NaOH溶液反应 C.D.KMnO4溶液褪色20、同温同压下,等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应,生成气体的体积相同有机物可能是 21、将8.34 g FeSO4?7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)右图。下列说法正确的是A.FeSO4?7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100℃时,M的化学式为FeSO4?6H2OC.在200℃时,N的化学式为FeSO4?3H2OD.380℃的P加热至650℃的化学方程式为:  2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 第II卷非选择题(共58分)22、(16分)黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S   K2S+N2↑+3A已配平①画出氮原子的结构示意图 。②生成物中除氮气与硫化钾外,还有一种物质A生成,则A的化学式为 ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种其中一种元素的氧化物可用于漂白,该元素在周期表中的位置是 写出该氧化物通入FeCl3溶液的离子方程式 ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的 。A.同条件同浓度溶液pH:H2CO3>H2SO4 B.性:H2SO>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 D.溶解性:H2S>CH4⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36,向100 ml 2×10-18 mol/L K2S溶液中加入100 ml 2×10-18 mol/LCuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程)。 。23、实验题.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:步骤一:称量5.0g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液2.98ml,中MnO4-被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液.02ml。请回答下列问题:①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 摇匀。②步骤一所得溶液的颜色为 。③写出步骤二中加锌粉产生气泡的离子方程式 写出步骤二中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。④步骤三KMnO4溶液装在 式滴定管中检查不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是   ;判断滴定至终点依据的现象是 。⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 。24、(12分)I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式2NO + 2CO    2CO2 + N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/s012345c(NO)/mol?L11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响)(1)上述则反应的ΔH0(填“>”、“<”“=”)。(2)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。(3)该温度下,反应的平衡常数K= 。II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。(1)该电池正极的电极反应式为 。(2)以上述电池为电源,图二电解池X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。(3)温时,按(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加02mol/L的醋酸pH变化如图三C点溶液中各离子浓度大小关系    。25、(14分)现有下列10种物质①;②;③;④HF;⑤;⑥;⑦食盐水;⑧ ⑨HCl; ⑩NaOH。(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。2)溶液显 性(填酸、碱中),原因是(结合离子方程式表示) 3)常温时四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。下列有关叙述正确的是 。A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉反应,生成H2的量Ⅲ更多B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ(4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L湖南省怀化市2013届高三上学期期末考试化学试题
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