(考试时间：90分钟　　总分：100分)可能用到的原子量：Cu64 Na：23 Mn：55 H：1 O：16Fe：56 C：12 Cl：35.5 Zn：65 S：32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是【结束】2．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的Cl－极反应：2－2e－===Cl2↑3．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型： D．NH4Br的电子式：4．下列有关说法正确的是NA为阿伏加德罗常数A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAB．1.12L Cl2含有1.7NA个质子C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAD．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．氢化物的热稳定性为H2TH2R D．氢化物的沸点为H2TH2R考点：考查主族元素、单质及化合物的性质。【结束】7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较W剧烈D．X的原子半径小于Y8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)卡片号：2　　2013.3.15实验后的记录：① Cu为负极，Zn为正极② Cu极上有气泡产生③ SO42? 向Cu极移动④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e－ == Cu2＋　 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤9．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是(　　)A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g) ＋ 5O2(g) 4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0D． H2g) ＋ CO2g) CO(g) ＋ H2Og)　ΔH＞010．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点11．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋12．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是(　　) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q113．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　　)A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变14．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2g)N2O4(g)；△H0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍15．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④Ag － e? == Ag+，阴极反应为：Ag+ ＋ e? == 考点：考查电解原理、电镀实验现象分析。【结束】16．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。ABCⅠ0.050mol?L－10.050mol?L－10.050mol?L－1Ⅱ0. 070mol?L－10.070mol?L－10.098mol?L－1Ⅲ0.060mol?L－10.060mol?L－10.040mol?L－1Ⅳ0.080mol?L－10.080mol?L－10.12mol?L－1针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　)A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1?LB．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的C．若只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现 = = 18.75mol－1?LⅣ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积实现Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化；错误。二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．(10分)（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数__________。②第三周期元素的最高正价__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①化合物XN的化学式为________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为。③工业上制取单质M的化学方程式为。之比为34，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为M元素原子的最外层电子数与电子考点：考查。【结束】18．(12分) Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g?L－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色透过钴玻璃；0.1mol?L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系其他无关物质已略去（1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式 已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 ①D的化学式是 ；D的水溶液pH7，原因是用离子方程式表示 ②将20mL 0.5mol?L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol?L－1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为19．(16分)R+与S2?所含电子数相同，则R元素的原子序数为 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e? + 4H+ =2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向 极移动，该电池负极上的反应为： X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：用化学符号表示核素A： 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： X2M的电子式为 ；ZG用途广泛，下列说法正确的是： 。A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗20．(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ?mol? ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ?mol? ②则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)【解析版】福建省四地六校2014届高三上学期第三次月考试题（化学）
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