黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(42分) 本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝1的1.0 L?溶液中含有的H的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NAD． L 0.2 mol?L－1mol氯化铁，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数A＞B＞C B?、?它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞A D、它们的最外层电子数C＞A＞B.下列实验装置，其中按要求设计正确的是 . COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); △H ＞0?当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)B．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－).向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是　操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是　 a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液A．银　　　　 铁　　　　　正极　　　　AgNO3B．石墨　　　 石墨　　　　负极　　　　NaOHC．锌　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuSO4D．铜　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuCl2. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol?L－1B．所加的烧碱溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol?L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol?L－1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② S SO3 H2SO4 ③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH0?D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0?第Ⅱ卷 非选择题(58分). X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素 部分结构知识 部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物 ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ 填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是 　　　　　 ，(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： 　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。(6).25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 　 。由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1) J中所含官能团的名称为 ；K中所含官能团的结构简式为 (2) 聚合物F的结构简式是 的分子式是 (3) E转化为G的化学方程式是 (4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物， 。()写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。①. 1mol X可以与3mol NaOH反应 ②. X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，17、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____?、____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。 (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①KMnO4溶液FeSO4 溶液反应的离子方程式 ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为[?已知M(FeSO4?7H2O)=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。a．未干燥锥形瓶 b．盛装的滴定管没有用润洗?c．?滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡?d．取待测液始视18.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。A B 浓盐酸 MnO2 浓硫酸 粗铜粉末 玻璃纤维① 仪器A的名称是　　　　　 。② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。③ ④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)? 蓝色　　　　　　　　　　　黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a. ?b. 。CuCl2溶液CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题I卷 选择题（各3分，共42分）题号1234567答案CADCBB D题号891011121314答案CAACBDB二填空题15.（14分） (1) （2分）(2) Cl S C （2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）(4)三 ； VII A （各1分） (5) ? （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) ＋ 3H+2分）CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ?mol-1 （3分） 15分（1）羟基；羧基 （各1分）； （1分） (2) （2分） C8H6O3 （2分）(3) （2分）取代反应（1分）(4) （2分） (5) （3分）17. 15分(1) ①过滤、洗涤1分）②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（2分）　 . 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，则有Fe2＋ （3分）(2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）②0.9754（2分）③安徽省黄山市2013届高三上学期第一次联考化学试卷
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