高三期末考前模考化学试题日期：2013-1-20 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N— 14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108第I卷（选择题，共分）2．． （ ）A．B．C．D．4．关于平衡常数K下列说法不正确的是A．K随温度的改变而改变B．K C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K．下列实验操作正确的是（ ）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制盐C．D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干才能使用11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素 ．下列说法正确的是（ ） A．25时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2?L－2 B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动 C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移 D．含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×102213．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测相同温度下盐酸和醋酸的pH，盐酸醋酸弱酸C．判断与的氧化性强弱D．测相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱14．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+1在25℃下，将a mol?L-1的HAc）与0.01 mol?L-1的等体积混合，反应平衡时溶液。A．B．C．用含a的代数式表示HAc）的电离常数Ka= mol?L-1D．0.0116．2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2?（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，下列叙述错误的是A. 0一4min的平均反应速率CO2）为03mol／L?min)。B. 850时，平衡常数K=1。C. 850时，若向该容器中充入10 mol CO、10 molH2O，则CO的平衡转化率不变。D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17．A．海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB．流程②为：将MgCl2?6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸18．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu
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