【解析版】安徽省濉溪县2014届高三上学期第三次月考化学试题

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试卷说明:

安徽省濉溪县2014届高三第三次月考化 学 试 卷题 号一二总 分得 分本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 C:12 第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A.工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁B.在海轮外壳上嵌入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.世界各国流通的货币材质一般都是合金,合金中只含有金属元素D.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同试题分析:A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的,错误;B、铝与氧化铁反应为放热反应,错误;D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关,与条件无关,错误。3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B.FeCl3溶液能与铜反应,故可用于蚀刻印刷线路版C.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D.由于铝在空气中不会锈蚀,故铝制品的使用寿命都很长4.下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是A.Al→Al[(OH)4]- B.Cu→CuSO4C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NH3→HNO3 5.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是A.Mg B.Fe C.Al D.Cu6.有W、X、Y、Z四种物质,其中两种为单质,两种为化合物,且能发生反应:W+X→Y+Z,则Z不可能是A.F2 B.Si C.MgO D.Al2O3 试题分析:此反应为置换反应,故Z不可能为F2。7.下列有关说法正确的是 A.常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 B.镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种C.合金既属于金属材料,又属于复合材料 D.可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银8.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.0.5mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NAB.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NAC.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NAD.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA9.用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是试题分析:B、常温下,铁遇浓硫酸钝化,得不到SO2,错误;C、氨气应用向下排空气法收集,错误D、MnO2与浓盐酸需加热才能反应,错误。10.下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是A.将氯水滴入到干燥的红布条上,红色布条褪色B.将SO2气体通入品红溶液中,品红溶液褪色C.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色D.向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液,蓝色褪去11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Ag++Br- AgBr↓B.可用碳酸钠溶液洗涤油污:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.用惰性电极电解饱和KCl溶液:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑D.FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合:2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O试题分析:A、溴乙烷中溴为原子不是离子,不能用硝酸银检验,错误;B.可用碳酸钠溶液洗涤油污:CO32-+H2O HCO3-+OH-,错误。C、用惰性电极电解饱和KCl溶液:反应为:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,错误。12.取少量无机盐溶液试样,对其中的离子进行检验,下列判断正确的是 A.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定含CO32- B.加入KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴新制氯水,溶液变为血红色,则试样中一定含Fe2+ C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸酸化,沉淀不溶解,则试样中一定含SO42- D.在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,则试样中一定含钠元素,一定不含钾元素13.据国外媒体报道,iPhone5在电池方面有所改进,它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池,单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中,高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是 A.放电时,该电池是将化学能转化为电能B.放电时,负极发生的反应是Li?e-  Li+C.充电时,Rx+ 由阴极向阳极移动D.充电时,阳极发生的反应是R?xe-  Rx+试题分析:C、电解过程中阳离子向阴极移动,错误。14.将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为A.4.48L B.6.72L C.11.2L D.13.44L第II卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题共6小题,共58分)15.(7分)⑴ 铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ,若反应中转移1mol电子,得到Cu mol。 ⑵ 下列两种方法均可以制备CuSO4。方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4  CuSO4+H2O方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O① 假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由: 。② 有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法 (填“正确”或“不正确”),原因是 。【答案】(7分)⑴S(或硫)(1分) 1 (1分) ⑵① 方法一(1分),硫酸原料利用率高,对环境污染小(1分) ② 不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同,故反应的热效应不同,消耗的能量也不同(2分) 16.(10分)⑴ 在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。 ⑵ 利用该反应设计一个燃料电池:用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为 。⑶ 在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为 。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。 ⑷ 将普通碳钢钉放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段时间。预期的实验现象是 。⑸ 为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,某同学设计了如右图所示实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式 。【答案】(共10分,除第⑴问2分外,其余每空1分)⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)  4CO2(g)+6H2O(l) △H=?3116.6 kJ?mol-1(2分)⑵ 负 C2H6+18OH-?14e-2CO32-+12H2O ⑶ 4OH-?4e-  2H2O+O2↑(2H2O?4e-O2↑+4H+)石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅 氧化铜(或碳酸铜) 4g(或6.2g) ⑷ 钢钉表面有红褐色物质生成 ⑸ ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-17.(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。 ⑴ 现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要 ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为 ,此液体具有的性质是 (填字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生 c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 ⑵ 在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。 ① 向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 (填化学式)。② 已知:3Fe(s)+2O2(g)  Fe3O4(s) △H=?1118 kJ?mol-1 2Al(s)+O2(g)  Al2O3(s) △H=?1675.7 kJ?mol-1则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。 18.(11分)某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4?5H2O),其实验方【解析版】安徽省濉溪县2014届高三上学期第三次月考化学试题
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