安徽省怀远县2013高考押题卷（二）试题A．该电解过程中阳极的电极反应式为B．每转移 2mole—时，在阳极区得到硫酸的物质的量只能为 0．5mol C．molS通入到含有 0．15molNaOH的溶液中得到是Na2SO3和NaHSO3的混合液 D．足量的 SO 2通入到氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3?H2O=NH+4＋HSO3—13．常温下，向 20mL0．2mol?L -1 H2A溶液中逐滴加入 0．2mol?L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示 H2A，Ⅱ代表 HA—、Ⅲ代表 A2—）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 A．c（Na+）＞c（HA—）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c（H2A） B．c（Na+）＞c（HA—）＞c（OH—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-） C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA—）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c （H 2A） D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（HA—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-） 25．（16分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表： （1）E位于元素周期表第 周期第 族，其价电子排布式是： （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；绿色物质是 （写化学式）。C元素的氢化物极易溶于水的原因是 。（3）元素A与B形成原子个数比为 11的相对原子质量最小的化合物中 σ键与 π键的个数比为： 。 （4）在 A、B、D形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 123写出其中一种分子的名称： 。 （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水反应：已知： 写出 C 2（g）与 A2D（l）反应 CA3（g）、D2（g）的热化学方程式 （用元素符号表示） 26．（16分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： （1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 .（2）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去 HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。 （4）反应③的化学方程式为 。 （5）上述反应①～反应⑦中，属于取代反应的是 （填编号）。 27．（13分）软锰矿的主要成分为：MnO 2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、CdS含量各为2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去），已知部分金属活动性，Mn>Zn>Cd>Fe。 试回答下列问题： （1）在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：，据此写出 MnO2在酸性溶液中和 CuS发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）在新工艺中加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属为________。 ①Zn ②Fe ③Cd ④Mn （3）在新工艺中加入 C物质（2种物质的混合物），把滤液 B中的 Fe2+、Al3+以 Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀除去而得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。则C可以为________（任选一种可能的组合）。 ①MnO2 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④ZnO （4）电解制备 MnO2时，阳极材料可能为 ________。电解产品 D对整个生产的意义是______________________________________________________________。28．（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2通入按一定比例配成的 Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==3Na2S2O3＋CO2。 （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。（2）用该方法获得的 Na 2S2O3?5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含 Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含 Na2S杂质 假设3：________ 【查阅资料】① ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入 CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2不成立。你认为其结论是否合理？________（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_________________________ _______。 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3 mol?L-1 H2SO4、1 mol?L-1NaOH、酸性 KMnO 4溶液、饱和 NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。 （3）已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0．010 mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O3?5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。www.gkstk.com安徽省怀远县2013年高考押题卷（二）化学试题（word版）
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