浙江省杭州外国语学校2013-2014学年(第一学期)高三期中考试 化

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试卷说明:

浙江省杭州外国语学校期中考试试卷C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 客观题(共48分)一、选择题(本大题共有24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。)1、下列有关化学用语表示正确的是( ▲ )ASiO2 B.邻羟基苯甲酸的结构简式:C.次氯酸的电子式: D.质子数为53,中子数为78的碘原子: 2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ▲ ) A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ▲ ) A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4、下列说法正确的是( ▲ ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) C.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X),故Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质5、已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+ + b Br- + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl-a、b、c、d、e、f相对应,其中不符合反应实际的是( ▲ ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 46、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ▲ ) A B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 D.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂7、将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能的是( ▲ )A. B. C. D.XSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S8、 矿盐主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是( ▲ )A B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.由矿盐生成食盐,除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)29、 下列依据相关实验得出的结论正确的是( ▲ ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+10、下列解释事实的方程式不准确的是( ▲ ) A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- = Fe3+ B.碳酸钠溶液显碱性:CO + H2O HCO+ OH- C.用浓盐酸检验氨:NH3 + HCl = NH4Cl D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O11、某溶液可能含有Cl-SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ▲ ) A.至少存在5种离子 B.Cl-c(Cl-)0.4 mol/L C.SO、NH一定存在,Cl- D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在12、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1?1,则V可能为( ▲ ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( ▲ )气体abcd Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4 NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4 NO稀HNO3铜屑H2OP2O515、在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是( ▲ ) A Cl2 B. Br2 C.I2 D.S 16、能正确表示下列反应的离子方程式为( ▲ ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-CO2+H2O=HClO+HCOB.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2OC.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO+ Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O17、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ▲ )A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SOB.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO、SiOC.AlO浓度为0.1 mol?L-1的溶液中: Na+、K+、HCO、Cl-DH+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-NO18、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ▲ )Aa克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克 D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体19、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是( ▲ ) AX是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素 B.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素 C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质20、下列叙述正确的是( ▲ )A18 g?mol-1,则该物质密度一定比水大B.c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%C.将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50 %D.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:221、1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ▲ ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1 C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2和N2O4 的物质的量之比是1: 4 D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( ▲ ) A.生成40.0 L N2(标准状况下) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.5 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol23、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( ▲ )A0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: [?c(Na+)-c(F一)]
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