东营市一中2011级高考化学一轮复习周测试()可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一 选择(每小题只有一个正确选项,每题2分,共40分) 1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是 ( ) A.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用小苏打做发酵剂 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.下列说法正确的是 ( )A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.H2O2分子中只含共价键D.煤的干馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化3.下列说法都正确的是 (? ?)?①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ? ②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ? ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置? ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都是共价化合物? ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物?A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥4.下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与常见的酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化镁是一种电解质,可用于电解其水溶液的方法制金属镁5.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( )A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6.短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液7.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价⑥除惰性元素外,周期表中共有16种非金属元素A.①⑤⑥ B.②⑤④ C.①③⑥ D.②③④8.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法错误的是 A.X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集C.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移1mol电子D.Z为离子化合物,但含有共价键,阴、阳离子个数比为1:29.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.铝单质与NaOH溶液反应: 2Al+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应:H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC.SO2通入溴水中: SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D.铁溶于过量稀硝酸中: Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol11.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.CO2通入Na2SiO3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.AlCl3、FeCl3、CuCl2的水溶液均能导电D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是 ( )实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI14.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物,②增大体系的压强,③升高温度,④使用催化剂,⑤化学平衡常数减小A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤ D.①②③15.往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:,实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是A.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 B.实验2比实验1的反应容器体积减小C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D.实验1比实验3的平衡常数大16.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)。已知Fe(SCN)3的平衡浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大17.25 ℃时,5.0×10-3 mol?L-1 KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是( )A.c(H2A)①C.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④>②>①二 填空题( 每空2分,共60分)21.(14分)A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素,它们的原子序数依次增大;A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L;C与A同主族,且与D同周期;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、C、D这三种元素,每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物;E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。请回答:(1)实验室制取A单质气体的化学方程式为 ;(2) B和D两种元素相比较,原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证B和D得电子能力强弱的是(填写编号) ;a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,B元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)E元素原子的结构示意图为 ;用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有 A.CO2 b.Cl2 c.NH3 d.O2(4)含E元素的某种盐可以做漂白剂,实验室保存该盐的方法是 。(5)A、B、C、D可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。22.(12分)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图:(1)硫铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,写出工业上用过量氨水吸收尾气SO2的化学方程式 (2)步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。(3)步骤II中加入铁粉的目的是 。(4)步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。 A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液(5)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式 。(6)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。23.(14分)根据下表所示化学反应与数据关系回答问题:请回答:(1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应②的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________; t8时__________________。 ②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。24.(10分)根据下表部分酸的电离平衡常数(25 ℃)回答问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1山东省东营市一中2014届高三期末强化练习(七)化学
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