东营市一中2011级高考化学一轮复习周测试（）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一 选择(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是 ( ) A．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用小苏打做发酵剂 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．下列说法正确的是 ( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中只含共价键D．煤的干馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化3．下列说法都正确的是 (? ?)?①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ? ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ? ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置? ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都是共价化合物? ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物?A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与常见的酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化镁是一种电解质，可用于电解其水溶液的方法制金属镁5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液7．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A．①⑤⑥ B．②⑤④ C．①③⑥ D．②③④8．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是 A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集C．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子D．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:29．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2[Al(OH)4]－+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 10．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．AlCl3、FeCl3、CuCl2的水溶液均能导电D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ( )实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI14.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③15．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。下列说法正确的是A．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 B．实验2比实验1的反应容器体积减小C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D．实验1比实验3的平衡常数大16．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)。已知Fe(SCN)3的平衡浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大17．25 ℃时，5.0×10－3 mol?L－1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是( )A．c(H2A)①C．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①二 填空题（ 每空2分，共60分）21．（14分）A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。请回答：（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为 ；（2） B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号） ；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）E元素原子的结构示意图为 ；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有 A．CO2 b．Cl2 c．NH3 d．O2（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是 。（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。22．(12分)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：（1）硫铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，写出工业上用过量氨水吸收尾气SO2的化学方程式 （2）步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。（3）步骤II中加入铁粉的目的是 。（4）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液（5）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。（6）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。23．（14分）根据下表所示化学反应与数据关系回答问题：请回答：(1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应②的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。 ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。24．（10分）根据下表部分酸的电离平衡常数（25 ℃）回答问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1山东省东营市一中2014届高三期末强化练习（七）化学
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