江苏省郑梁梅中学2015-2016学年度高三上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A．B的氧化物可引起光化学烟雾B．A与D同属碱金属族C．D．离子半径：D+＞C 3－2．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A. mol B.1 mol C. mol D. mol4．A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42-C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O5．下列叙述正确的是（ ）A.CO有较强的还原性B.CO2有较强的氧化性C.SnCl2的还原性较弱D.PbO2的氧化性较强6．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH8．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）A．A族元素B．第A元素C．第三周期元素D．金属元素9．比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱10．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-11．将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（ ）A．W=181.8B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱（1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3?H2O（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl（6）NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3A．(1) (2) (3) (5) B．(1) (2) (4) (6) C．(1) (4) （5） (6) D．(2) (3) (5) (6)15．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价二、填空题16．（CH3OH），，已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H = －443.64 kJ?mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－566.0 kJ?mol－11）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；O2一极发生的电极反应方程式为 （）用镀铜，待镀金属质量增加6.4g，则至少消耗为 。17．（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）： ▲ 。（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol?L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。①试剂A最好应选用 ▲ 。a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO　　　　d．NaOH溶液理由是 ▲ 。②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。③测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol?L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol?L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为 ▲ 。18． (1分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序________________；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________；（）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为（6分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。（1）阴极为 （“A”或“B”），阴极电极反应式 （2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是 （填写“粗铜”或“纯铜”） 阳极电极反应式为（不写杂质的） 。20．C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：实验③平衡时C的浓度为____________；与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________， 判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。（3）该反应的△H _____0，判断其理由是___________________________________________。（4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。三、计算题21．（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ?mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ?mol-1 若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　 kJ。（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) H1＝156.6kJ?mol-1CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) H2＝32.4kJ?mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的H＝ kJ?mol-1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol?H2O(g)转变为1mol?H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。物 质燃烧热（kJ?mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。1．【解析】2．A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，答案选A。【解析】氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子江苏省郑梁梅中学2015届高三上学期期末考试化学试题（带解析）
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