化学部分7． 下列说法中不正确的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6molC．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应D．二氯甲烷没有同分异构体8．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4) ＞KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在11．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH△H＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2=6Cu+SO2(高温条件）,该反应的氧化剂是______当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式____________。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成1mL溶液，每次取25.00mL滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S23=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为____________。随着大气污染的日趋严重，国家于“十二五”期间，二氧化硫(SO2)排放减少8%，氮氧化物(NOx)排放减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ?H= -574 kJ?mol－1②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)?H= -1160 kJ?mol－1③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ?mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 （）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现SO2的理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/mol?L－1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是　　　 （填序号字母）。　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)　　 C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变⑤30min改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在图中画出30min40min 的变化曲线。剂任选。）回答下列问题：(1)仪器乙的名称为________。(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。A.科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性(4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。(5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁C．工业制硝酸：空气NO2硝酸尾气处理D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨37【化学—选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素E的最高价氧化物的水化物酸性最强F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。(1)A、B、C)。(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。(3)F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_______（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示:若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键acm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有个A原子，该晶体的密度是38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有甲、乙、丙三种物质：甲 乙 丙（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：①下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr②丙的结构简式为 。③D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CC27.（1分）(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；?H= -955 kJ?mol－1（分）Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+ (2分)(3) ① 0.009 mol?L－1?min－1（2分）② K=0.56（2分 ③ 不变（分）④ C、D （2分）⑤减小 CO2 的浓度 （1分）作图要点：（2分）①起点在30min时逆(CO 2)的一半左右 ②终点不超过30min时逆(CO 2) 36、（15分）（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）防止催化剂中毒（2分）（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分）（4）SO2+NH3+H2O=NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（3分） 或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3吉林省白山市第一中学2015届高三第一次模拟考试化学试题
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