2012年吉安市高三化学二模试卷及答案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网




2012届高三第二次模拟考试
理科综合化学能力测试

(测试时间:150分钟 卷面总分:300分)

本试卷分第I卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题 卷上作答,答案无效。

第I卷(选择题共1 26分)

以下数据可供解题参考:
可能用到的相对原子质量:N:14 Al:27
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B. 是世界通用的循环再生标志,简称回收标志
C.P2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要自化石燃料的燃烧
D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
8.碳原子数小于或等于8的单烯烃,与HBr加成反应的产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有(不考虑顺反异构和立体异构)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
9.下表中实验操作能达到实验目的的是
选项实验操作实验目的
A乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1,2—二溴乙烷
B向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯
C向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在
D分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖
10.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是
A.加入酚酞显无色的溶液:K+、Al3+、NO—3、AlO—2
B.加入甲基橙显红色的溶液:Na+、H+、SO2—4、Br—
C.加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—
D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH+4、SO2—4、CO2—3

11.2011年3月27日,美国麻省理工学院的丹尼尔•诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”,它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池,它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是

A.“人造树叶”的工作反应为:
B.图l中塑料薄膜上部的反应为:2H++ 2e—= H2↑
C.图2燃料电池工作时的负极反应物为O2
D.太阳能燃料电池的优点:无论天气如何,均能持续供应电能和氢能,并且实现对环境的 “零排放”。
12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 ,则下列叙述不正确的是
A.物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为:
B.a ol•L-1HX溶液与b ol•L-l NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 ,则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反应 成立
D.用蒸馏水稀释H2Y,溶液中 的值始终保持增大
13.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大。已知B与A、C均相邻,它们的最外层电子 数之和为17,核外电子总数和为31。则下列关于A、B、C三种元素的叙述中不正确的是
A.三者既不可能同周期,也不可能同主族B.三者均可形成其氢化物分子
C.原子半径大小:C>B>A D.单质的活动性:B>C>A
26.(14分)中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系(部分产物已省略),将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题:
(1)转化①的反应条件为 ,Na2O2的电子式: ;
(2)D溶液中离子浓度的大小顺序为 ;
(3)转化③的离子方程式为 ;
(4)在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2,恰好可以使B转化为E,写出此时转化⑤的化学方程式: ;
(5)转化③电可改为投入少量铜粉,此时反应后所得混合
溶液中含有多种金属离子,设C物质的金属离子为C离子,
B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题:
①若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1ol•L-1,
今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在
的金属阳离子为 ;(当溶液中金属离子浓度
≤105ol•L-1时,可认为沉淀完全)
②从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为 。
27.(14分)能问题是人类社会面临的重大题,乙醇属可再生能,氢气是清洁能。已知:25℃、101kPa下,C2H4(g)和C2¬H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0•ol-1、1366.8•ol-1。请回答下列问题:
(1)燃烧过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量;
(2)请写出由 反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式 ;
(3)一定温度下,在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20ol水蒸气,可利用下列反应制取氢气: ;测得达到平衡O2的物质的量为0.0016ol,该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)图1表示(2)中反应在t1时刻达到平衡后只改变一个条件,其中t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,H2的浓度随时间变化的情况。
下列说法正确的是 (填序号)。

①t1时平衡的移动方向为正向②t2时改变的条件可能为增大压强
③t3时刻混合气体的平均相对分子质量比t4时刻大
④以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,则它们的关系为 K1=K2<K3
(5)乙醇可以设计成燃料电池,图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流 量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。ww
若以该酸性酒精燃料电池做电,用石墨做电极电解500 l饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为 ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH= 。
28.(15分)超细AIN粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,可用碳热还原法在1600~1750℃合成 。某兴趣小组拟采用如下装置制备AlN,并利用铜洗液(主要成分是[Cu(NH3)2]Ac)吸收CO。



请回答下列问题:
(1)按气流方向连接以上装置的顺序为A→ ,连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,捏挤打气球,检查气密性,证明气密性良好的现象是 。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;缓缓挤压打气球; (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
①点燃F出酒精灯并保持加热 ②加热管式电炉一段时间
③停止挤压打气球和加热,关闭电炉和活塞K ④收集气体并检验
(3)关闭电炉和活塞K后,要立即用弹簧夹夹紧B、C之间的橡皮管,直至装置____再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是 。
(4)由于反应不完全,AIN产品中往往含有炭和Al2O3杂质。某同学为测定该产品纯度,称取 l.0g样品,将其加入过量NaOH浓溶液中共热,充分收集得氨气0.336L(标准状况)。
①写出AlN与过量NaOH浓溶液共热反应的化学方程式 ;
②由此计算该样品中AlN的质量分数为 。
(5)氮化铝具有压电效应,用氮化铝陶瓷制作的传感器,可用测量下列物理量的有 。
A.长度 B.时间 C.加速度 D.地震波

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有 等),该厂利用钡泥制取
Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

又知:①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;

(1)上述流程酸溶解时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为 ;
(2)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),用简要的字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4~5的原因: /
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(3)由Ba(NO3)2溶液中获取其晶体,需要经过加热蒸发、 、过滤、洗涤、 等操作;
(4)洗涤液需回收利用的目的为 ;
(5)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,可用下列方法提纯:将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。已知有关反应式为 ,
写出此反应平衡常数表达式K= ,若每次加入 溶液,至少需要 次才可以将0.2kol BaSO4转化为BaCO3。
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
纳米级超细铜粉可应用作导电材料,其中一种制备方法如下:

请回答下列问题:
(1)由CuSO4水溶液制备[Cu(NH3)4]SO4水溶液的离子方程式为____;
(2)基态N原子的价层电子轨道表示式为 ,NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 ;
(3)SO2—4的立体构型为 ,O—S—O的键角是 ,NH3分子中N原子的杂化方式为
,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____;
(4)用氢键表达式(即X- H---Y)写出氨水中存在的所有氢键____;
(5)已知Cu单质晶体中原子的堆积方式如图I所示,其
晶胞特征如图Ⅱ所示,原子之间相互位置关系的平面
图如图Ⅲ所示。若已知Cu的原子半径为dc,NA代
表阿伏加德罗常数,Cu的相对原子质量为,则该晶
体的密度为 g/c3(用含字母的代数式表示)。


38.[化学—一选修5:有机化学基础](15分)
局部麻醉剂普鲁卡因(代号:B)在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下:

④丙的核磁共振氢谱中出现单组峰
请回答下列问题:
(1)由C7H8生成甲的反应类型为 ,甲的化学名称为 ;
(2)丙的结构简式为 ;
(3)由乙和丁生成A的化学反应方程式为 ;
(4)甲、乙分别有多种同分异构体,其中:
①甲的同分异构体中含有苯环,既能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,又有碱性的有 种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积之比为2:2:2:1的是 (写出结构简式);
②乙的既能发生银镜反应,又可与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有____种;
(5)临床常用普鲁卡因的盐酸盐(BHCl),后者为结晶性粉末,易溶于水。普鲁卡因的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜,但它的阳离子BH+基本上不能透过神经鞘膜。已
知电离常数Ka(BH+)=1×10-9,则pH值为7时,普鲁卡因盐酸盐溶液里的c(BH+)和c
(B)之比为 ,据此可判断此条件下它的麻醉作用(药效) (填“较高”或“较低”)。




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