一、单项：
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮
8．用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}
A．0.1ol/L稀盐酸中，Cl− 数为0.1nA
B．2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA
C．2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA
D．0.1ol H2O2完全分解转移 的电了 数为0.2nA
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3?、nO4?
B ．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42?、Cl?
C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12ol•L?1的溶液中：K+、Ba2+、NO3?、C l?
10．下列应用不涉及的是xkb1.co
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
11．下列离子反应方程式正确的是
A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋ SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
二. 双项：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求 ，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是

A．制氨气 B．蒸发、结晶 C．萃取碘 D．用酸性KnO4溶液滴定
23.常温下，有物质的量浓度均为0.1ol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是
A．CH3COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
C．两溶液等体积混合， c(Na+)?c(CH3COO—)
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ?c(Na+)
30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

D E
（1）A的结构简式是 ______ __，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a. 能发生取代反应
b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c. 能与Na反应生成氢气
d. E的分子式为C9H16NO3S

（4）已知：B F G H（高分子化合物），则B→F的化 学方程式为____________________________________________；
高分子化合物H的结构简式为____________________________。
31. （17分）甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲 醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012

①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a •ol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b •ol－1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c •ol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ •ol－1。
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为 。

32.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。
①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2： ；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用
步骤二：往试管I中，
步骤三：
33 、（15分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

第二次模拟考试化学参考答案

实验步骤预期现象和结论
步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有 Fe3＋
步骤三：往试管II滴加到少量的 KnO4溶液若溶液褪色（浅红） ，则原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则 假设3正确

33、（每空3分共15分）
（1）+2 （2）FeO•Cr2O3 （3）粉碎矿石、升高温度
（4）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
② Na2Cr2O7和Na2SO4

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