2015年马鞍山市高中毕业班第一次教学质量检测理科综合能力测试试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第12页。全卷满分300分。考生注意事项：1、答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、准考证号。2、答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效。3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、答题卡上答题无效。4、考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 I一127 K一39 Mn一55 Ag—108 Cu一647、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原B．CO中元素电负性：C＞OC．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mo1?L—lCa(C1O)2溶液：Na+、K+、I—、Cl—B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．通入CO2至饱和后的溶液：Br—、Na+、Cl—、Ba2+D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、I—、Cl—、NO3—10、下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连B．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D．若得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中转移的电子数为0.01mol11、在一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：A (g)+B(g)＝xC(g)，C的质量分数w(c)随时间的变化如图（a）所示。由此推断关于图（b）的说法正确的是（a） （b）A．P3＞P4，y轴表示A的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量12、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化B．鉴别溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有SO42—时，先用硝酸酸化，再加BaC12溶液D．检验C2H5C1中Cl元素时，将C2H5C1和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化13、25℃时，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n (1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．溶液中由水电离出的c(H+)，前者是后者的10m—n倍B．25℃时等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大C．HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c(H+)一c(OH—)＝c (CN—）一c(Na+) D．常温下将pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀释相同的倍数时，前者pH变化小25、（14分）X、Y、Z、w是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源Y原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素W+3价离子3d能级为半充满请回答下列问题：（1）Y、X两元素按原子数目比为1:2和1:3构成分子A和B，则A的结构式为 ；B的电子式为 。（2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为 ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为 晶体。（3）Z元素位于周期表中第 周期 族。一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出QkJ热量，则该反应的热化学方程式为 。（4）W2+电子排布式为 ，向试管里w元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式 。X：H Y：N Z：Al W：Fe（1）（2分） （2分） （2）（1分），（1分）（3）三，A（2分）2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(l)＝2NaAlO2(aq)＋3H2(g) H＝—2QkJ/mol（2分）（4）3d6或1s22s22p63s23p63d6 （2分）12Fe2+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Fe3+（2分）A～F有如下转化关系：已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，即：请回答下列问题：（1）A分子中含有的官能团为 ，推测其能发生的反应为 ；a．水解 b．酯化 c．消去 d．加成（2）B生成C的化学方程式为 ；（3）D的结构简式为 ；②的反应类型为反应 ；（4）经红外光谱测知，E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应。i）写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ；?）写出F与NaOH反应的化学方程式 。（5）E的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，则G的结构有 种。（1）酯基、氯原子（2分），a、c（2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O （2分）（3）CH3COOH （1分）氧化反应（1分）（4）（2分） （3分）（5）4（2分）27、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—（1）①A中溶解时反应的化学方程式是 ；②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。①CuSO4与KI反应的离子方程式为： 。②可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。③试样A中c(Cu2+) 为 mol/L。（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）A、电能全部转化为化学能 B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动 D、利用阳极泥可以回收Ag 、Pt 、Au 等金属E、电解后CuSO4溶液浓度减小 F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤。（1）①Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O ②加热（1分）（2）①2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2 ②淀粉(1分) 溶液由蓝色变成无色(2分)③0.05(2分)（3）BDE(2分)（4）蒸发浓缩 冷却结晶(每空1分，共2分)28、（15分）王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式；（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是；（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；假设二：空气中有还原性物质，将 ；假设三：氯水有极强的氧化性，将 ；基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L—1HNO3、1.0mol?L—1盐酸、1.0mol?L—1NaOH、0.lmol?L—1FeC13、0.lmol??L—1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结论取少量褪色后的溶液， 说明假设一是合理的（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为 。（1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O （2分）（2）Fe3O4，当黑色固体为Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象（分）（3）溶液中的Fe3+还原为Fe2+ （2分）溶液中的3价铁氧化为更高的价态（2分合理均可得分）实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（2分）如果溶液变红色（2分） 或取少量褪色后溶液，加入0.1mol?L—1FeCl3溶液或如果溶液不变红色Fe+H2O＝FeO+H2（分）安徽省马鞍山市2015届高三第一次教学质量检测化学试题
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