可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是
A. 为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
C. 将废电池深埋,可以避免重金属污染
D. 弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH-- 4e-= O2+ 2H2O
7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2
C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O
8. 下列实验操作正确的是
9.根据转化关系判断下列说法正确的是
A.反应①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②中,1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是
A. 碱 性:Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2
B. 还原性:P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D. 用单质与氢气合成氢化物,合成SiH4比CH4困难
11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示,下列说法正确的是
甲醇物 时间
质的量
温度10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A.该反应的焓变ΔH > 0,升高温度K增大
B.300℃时,0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L?min)
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下,向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度
12. 常温下,0.1mol?L- 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol?L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
25.(13分) 利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为SO3,在生产硫酸的同
时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图
① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH -297.0kJ/mol(填“>”或“<”)
② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作,该
能传导O2-离子。
① 正极反应式为 。
② S(g)在负极发生的反应为 、 。
③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。
④ 每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供
mol电子,将消耗 mol氧气。
⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,
该工艺采取的措施有 。
26.(13分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
(1)固体混合物A中的成分是 。
(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 。(填离子符号)
请写出生成该离子的离子方程式 。
(3)x、y对应的数值范围分别是 、 。
(4)电解法获取Cu时,阴极反应式为 ,阳极反应式为 。
(5)下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+ H+ HClO,
ClO-消耗H+,从而达到调节pH的目的
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2O HClO+OH-,
OH-消耗H+ ,从而达到调节pH的目的
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,
该反应的离子方程式为 。
27.(15分) 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应
解释该现象 。
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:
写出Mg与NO2反应的化学方程式 。
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
① 装置A中的试剂是 。
② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。
③ 实验开始时正确的操作步骤是 。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹
(4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固
体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为 。
② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。
28. (17分)以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下:
已知:
RCHO+R′CH2CHO RCH=CCHO + H2O
(1)N的官能团名称为 。
(2)反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 。
(3)反应Ⅱ的化学方程式 。
(4)D的结构简式为 。
(5)由E→F,每生成1molF消耗 mol H+
(6)1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2,M的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之
比为1:2:2,请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。
(7)与A互为同分异构体,属于芳香族化合物,且能发生银镜反应的有机物有 种 ,
写出其中一种的结构简式 。
丰台区2013年高三二模化学
参考答案及评分标准
2013.5
每题6分
6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D
25(13分)
(1)① < (1分) ② S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH = -395.7kJ/mol(2分)
(2)① O2 + 4e-= 2O2- (2分)② S- 4e- + 2O2- = SO2 S- 6e- +3O2- = SO3(各1分)
(3)SO3 + H2O = H2SO4(2分)
(4)110.4 27.6(各1分)
(5)硫磺(二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,有利
于提高S转化率)(各1分,不写括号内内容不扣分)
26. (13分)
(1)SiO2、Cu(各1分)
(2)Fe2+ (2分)
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+(2分)
(3)3.2≤pH<4.0 5.2≤pH<5.4(各1分)
(4)Cu2+ +2e- = Cu 2Cl-- 2e- = Cl2↑(各1分)
(5) b (2分)
(6)5ClO-+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl-+ 4HClO(1分)
(或 2Fe2+ +7ClO-+ 2H++ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl-+ 6HClO)
27.(15分)
(1)2Mg + CO2 2MgO + C (2分)
(2)4Mg +2NO2 4MgO + N2 (2分)
(3)① NaOH溶液(2分)
② 吸收NO2避免环境污染 (2分) 收集N2(2分)
③ badc(2分)
(4)① 3Mg + N2 Mg3N2 (或7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2)(2分)
② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑(1分)
28. (17分)
(1)羟基(1分)
(2)加成 消去(各2分)
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