黑龙江省集贤县第一中学届高三上学期期末考试化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网




试卷说明:

化学测试时间:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Mg—24 Cu—64 第I卷 选择题 (共 分)1.下列有关环境问题的说法正确的是( )A..pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨.含磷合成洗涤剂被细菌分解,故不会导致水体污染 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色化学是实验的科学,只有实验才是最高法庭(著名化学家付鹰语) A.装置常用于分离互不相液体混合物B装置可用于吸收,并防止倒吸C以NH4HCO3为原料,装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集、NO等气体D.冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.60gSiO2含有的SiO共价键数为NAB.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 -NAC.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAD1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA 能正确表示下列反应的离子方程式是( )+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C.四氧化三铁与稀硝酸:Fe+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D.Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.17 B.1 C.1 D.298. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序:X 1Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为  ( )A.13    B.14    C.15    D.不能确定11. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的混合溶液中缓慢通入CO2C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸12.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下,下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是H-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 ( )A....14.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )。A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>015. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化纳溶液,生成沉淀的质量为( )。A、8.51g B、8.26g C、7.04g D、9.02g16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molLNH4Cl溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后的溶液:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c()+ c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(A2-)第Ⅱ卷 非选择题 (共 分)主要成分主要成分是H2和CO按体积比1?1混合的85%—90%。请回答下列问题:△H= 。⑵以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为: 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为: ;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为: mL。⑷将⑶中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为: 。.s21.某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性,以NH3为例设计了如下图实验(夹持设备略去)I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I(1)能证明有氨气产生的现象是 ;氨分子电子式为 。(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应(填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为 。(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为: (4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2) (5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1 K2(填“”)。2.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。(3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __(列出计算式)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ?mol-1、NaCl 786 kJ?mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。 参考答案12345678DCCBDDAC910111213141516CABADCAB19.(共12分)(5)NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- △H ?0氢氧化钠使c(OH-)增大,平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶水放出大量热,也使平衡逆向移动,产生大量氨气; (2分) K1小于K2 (分)22.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2(1分) 直线形(2)sp2 COH2NNH2 (2分) (3)分子间氢键(4)6  (3分)CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量 黑龙江省集贤县第一中学届高三上学期期末考试化学试题
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