(注:主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题,一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加)
1.下列离子方程式正确的是
A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-
B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H++ NO = Fe3++ NO↑ + 2H2O
C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH—=NO2-+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D
3.如下实验操作正确且能达到实验目的的是:
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
B
4.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
C
5.下列实验不能达到预期目的的是:
序号实验操作实验目的
A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱
D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
C
6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D < H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率AAB
7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ?mol-1,下列结论正确的是
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%
BD
8.下列实验装置能够达到目的的是
A.铁制品表面镀锌 B.验证碳酸酸性强于硅酸
C.白色固体先变黄色,最后变成黑色 D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深
BC
9. 用下列装置进行相应实验,能达到目的的是
A. 用图1装置除去C12中少量的HCl
B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C. 用图3装置制取纯净的CO2气体
D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
AD
10.下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH = 9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)
AD
请回答下列问题:
(1) A长期暴露在空气中会变质,其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 (填字母,2分)。
a. b. c. d.
(3) 在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 (填字母,2分)。
a. b.
c. d.
(4) F的结构简式 (3分)。
(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是
(3分)。
31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、CaCO3、H2O外,还需要
等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是:
_________________________________________________________________。
(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于 。
(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)
(5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒
31.(1)KCl NH3 (2分,少写1个或错写1个扣1分)
(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分,离子符号错,得0分)
(3)用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32-(3分,每项1分,少一项扣1分)
(4)5.0×10-4mol/L(2分,没有写单位扣1分)
(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2?6H2O+2NH3↑(2分,未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分)
(6)a d(2分,少1个或错1个扣1分)
31. I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
(1)已知:①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2
则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2代数式表示)
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= 。
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按右表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 (填编号)。
A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态 B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:
编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
①37833:1实验②和④探究
实验②和 探究反应时间对产率的影响
②37844:1
③3783
④39844:1
右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响(写出一条):
31.
I.(1)ΔH1-3ΔH2 (2分)
(2) (3分) (3)①60 % (2分) ②B(2分)
II. 4:1(1分) 温度对产率的影响(2分) ③(1分)
在378~398K(1分),生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)(2分)
或者:在378K~398K(1分),随温度的升高,产率增大(2分)
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分)
32.
实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4?7H2O),过程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填编号);
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
__________ _____;
(3)在③中,需加入的物质是________;
(4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有______ ____________;
(5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80 ℃的目的是________ __________;
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):称取2.700 g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)=233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程,结果保留4位有效数字)
32. (16分)
(1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3分,写离子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3++6H2O+4S”也得分)
(3)Fe(或铁粉) (2分)
(4)蒸发皿(或烧杯,多答石棉网不扣分)、玻璃棒 (2分)
(5)升高温度促进Fe3+的水解 (2分),过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
33.根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。
【实验I】操作步骤为:
①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;
②打开装置a上活塞一段时间;
③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。
(1)装置b中装有 溶液。
(2)步骤②中,当观察到 时,才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验:
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥);
②将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;
③取25.00ml步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,
称量得固体质量为3.94g。
④另取25.00 mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0 mol?L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00 mL。
(3)步骤②中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是
(4)通过实验数据分析29.2 g残留固体中,含有哪几种固体? 。
其中 固体最大,为 g
(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
33.(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3(2分)
(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水滤出,重复上述操作2~3次。(3分)
(4)C、Na2O和Na2CO3(3分) Na2CO3(2分)21.2(2分)
(5) (2分)
33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,实验小组对该废液进行探究,设计如
下方案:
己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式______
(2)②中分离B的操作名称是______
(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在
答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂:蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶
液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
实验操作预期现象现象解释
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。
步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管
产生白色沉淀
步骤3:往c试管
C与加入的试剂发生显色反应。
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL,加入KBr03浓度为0.01667 moL?L-1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL,再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 moL -L-1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为:_______________________
(部分反应离子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
33.
(1) + CO2 + H2O + NaHCO3 (3分)
(2)分液 (2分)
(3)(共8分,合理即给分)
实验操作预期现象现象解释
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。
出现白色浑浊(1分)
苯酚常温下溶解度不大 (1分)
步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管滴入过量(1分)饱和溴水(1分),振荡。
产生白色沉淀
苯酚与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)
步骤3:往c试管滴入几滴(1分)FeCl3溶液(1分),振荡。溶液变为紫色
(1分)C与加入的试剂发生显色反应。
(4)
或
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