1.(江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。
答案：B
2．（浙江高考）下列说法不正确的是
A. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B. 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
解析：A选项正确，化学反应遵守三大守恒规律；B选项正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C选项错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D选项正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。
答案：C
点拨：本题主要考查化学与STS联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。
3.（福建高考）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C. 节能减排符合低碳经济的要求
D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。
答案：A
4.（山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。14C与12C的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。
答案：D
5.（天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用
解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过量是造成水体富营养化的主要原因，既使是用无磷洗衣粉，也不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。
答案：A
6. （重庆高考）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A. 风力发电，让能源更清洁 B. 合成光纤，让通讯更快捷
C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居
解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。
答案：A
7.（四川高考）下列“化学与生活”的说法不正确的是
A. 硫酸钡可用于钡餐透视 B. 盐卤可用于制豆腐
C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。
答案：C
8．（上海高考）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－
解析：HCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。
答案：B
9．（上海高考）从光合作用的反应原理6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。
答案：C
10.（山东高考）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
解析：（1）通常按水中Ca2＋、g2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2＋、g2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或g(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓+ CO2↑+ H2O、g2＋+ 2HCO3－gCO3↓+ CO2↑+H2O；
（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2＋、g2＋发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生g(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。
（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。
（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
答案：（1）Ca2＋、g2＋；Ca2＋+ 2HCO3－CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
或g2＋+ 2HCO3－gCO3↓+ CO2↑+ H2O；
（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生g(OH)2等沉淀而影响交换效果；
（3）反渗透法；电势差或电场力； （4）电导率或电阻率。
11.（新课标全国）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
（3）现代造纸工艺常用钛 *** （TiO2）替代明矾，钛 *** 的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
①
②
解析：（1）因为明矾中含有Al3＋，而Al3＋水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO3 + 2H＋=== Ca2＋+ H2O + CO2↑；（2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H5)2 + H2O＝ZnO + 2C2H6↑。因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO + 2H＋=== Zn2＋+ H2O。（3）考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。
答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；
CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ H2O + CO2↑；（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
②Zn(C2H5)2 + H2O === ZnO+2C2H6↑、ZnO + 2H＋=== Zn2＋ + H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2
12. （新课标全国）【选修2——化学与技术】I. 下列叙述正确的是
A. “接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0
B.海水提镁的主要步骤为
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝
解析：A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。
答案：A、C
点拨：这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。
II. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；[:学≈科≈网]
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。
答案：（1）①2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HCl↑
②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO
或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2
（2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O === NaHCO3 + NH4 Cl
（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。
（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。
点拨：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范。重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。
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