江西省赣州市六校届高三上学期期末联考化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网




试卷说明:

高三文科综合化学试题7.根据下列物质的性质,判断其应用错误的是( )A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作自来水的净水剂B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A.分子式为C7H6O5B.分子中含有两种官能团C.可发生加成取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1NA B.0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA C.1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NAD.60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ,78 g苯含有C=C双键的数目为3NA10.下列各表述与示意图一致的是( )A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH 0一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为     。判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)   。①v(CH3OH) = 3v逆(H2)  ②混合气体的密度不变  ③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化CO2和H2的浓度之比为1:3(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为      ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为     L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。Ⅲ.:若两池中均盛放CuSO4溶液 ①____________________. ② (2)若盛放饱和NaCl溶液__________________. 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。(1)气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。为快速得到乙醇气体,可采取的方法是__________________________;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是_________(填写编号); a.取下小试管 b.移去酒精灯c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。① M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是_________; 是____(填写编号)。a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁b.一定有+3价、+2价和0价铁c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁d.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:① 组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FeXOY中=_____。纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。a.粗盐溶解,滤去沉渣;b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH) 2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。(2) 灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。  a.坩埚  b.蒸发皿  c.烧杯  d.锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是           。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。(3) 下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂     (填试剂名称)。(4) 一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):供选择的试剂:1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水①称取一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;②_________________________________________________________________;③_________________________________________________________________;④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。37.【选修3物质结构】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。回答下列问题:(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。(2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________。(3)与N3-互为等电子体的分子为__________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为_____________。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:_____________________________。(5)N江西省赣州市六校届高三上学期期末联考化学试题
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