可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.普通铅笔芯的主要成分是铅B.煤的气化和液化过程均属化学变化C.硅酸钠溶液俗名水玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为53,中子数为78的碘原子:B.乙烯的结构简式: CH2CH2C.S2-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:3.下列说法正确的是A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C.将4.0 g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度为1.0 mol?L-1D.CO2与SiO2都属于酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸4.下列实验不能达到预期目的的是A.用溴水鉴别CO2和SO2B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-和C.通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+D.用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH5.在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Fe2+、、B.Al3+、、Br-、OH-C.Na+、K+、、ClO-D.K+、Ca2+、、能共存;D、Ca+与CO32-会发生反应生成CaCO3而不能共存;故选C考点:考查离子共存问题6.下列叙述中正确的是A.H2S的稳定性比HF的稳定性强B.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则其最高价氧化物的化学式为XO3C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键D.一个D2O分子所含的中子数为87.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+7C.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强D.同周期金属元素的最外层电子数越多,其原子失电子能力越强8.下列关于常见有机物的说法中,正确的是A.汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B.含5个碳原子的有机物,分子中最多可形成4个碳碳单键C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D.乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都是因为发生了氧化反应环,可以形成5个碳碳单键,B错误;C、等物质的量的乙醇和乙酸中含氧量不同,完全燃烧所需氧10.下列说法正确的是A.1 mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023B.1 L 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023D.H2O2催化分解生成0.2 mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311.下列叙述正确的是A.铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C.将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀考点:考查一些常见金属及非金属性质。12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.硫酸铝与过量氨水反应:Al3++4NH3?H2O=+4+2H2OC.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2+NOD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=3的盐酸中:c(H+)=3.0 mol?L-1B.0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液中:c()+c()+c(H2CO3)=0.1 mol?L-1C.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D.碳酸氢钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)14.与下列装置相关的说法中不正确的是A.图a中,接通开关时,插入海水中的铁棒,腐蚀速率加快B.图b中,开关由N改置于M时,Cu-Zn合金的腐蚀速率加快C.图c中装置用作精炼铜时,x极为粗铜D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】D15.己知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgCN)=1.2×10-16。下列说法正确的是A.25℃时,饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比,前者的c(Ag+)大B.25℃时,向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体,c(Cl-)增大C.25℃时,AgCN固体在20 mL 0.01 mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D.25℃时,向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液,溶液中各离子浓度不变第Ⅱ卷(共55分)16.(14分)常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。(1)电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料,其化学方程式为 ,利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为 。(2)铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨,其化学方程式为 ;铁红与KNO3、KOH混合加热共融,可制得高铁酸钾(K2FeO4),同时有KNO2生成,该反应的化学方程式为 ,K2FeO4具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂,它在水处理过程中(铁元素被还原为+3价)的两个作用是 。(3)几种常见的单质或化合物反应关系如图:B为自然界中分布最广泛的液体,A常温下为黄绿色气体,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则:A、C转化为D、E反应的化学方程式为 ,E的浓溶液与Cu反应的化学方程式 。考点:推断题型,考查常见物质的性质。17. (12分)低碳出行,减少汽车尾气排放,保护我们的家园。(1)在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染,反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在2 L的密闭容器中,n(CO2)与温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的关系如图所示。①该反应ΔH 0(填“>”、“<”),平衡常数表达式为 ;在T2温度下0~2 s内的平均反应速率υ(N2)= 。②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S2>S1,在图中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行,图示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强)(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955 kJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3l kJ?mol-1③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-112.97 kJ?mol-1写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式: 。18.(14分)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。(1)碳酸氢钠水溶液显碱性,用离子方程式解释其原因 ;pH相同的下列三种溶液:①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液,其浓度由大到小的顺序是: (填写序号)。(2)某温度下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则 是盐酸稀释时的pH变化曲线;图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ;醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是 。a.c(H+)b.c(OH-)c.d.(3)氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液,该电池的负极材料是 ,正极的电极反应式是 。用该电池作电源电解CuSO4溶液(惰性电极),当电路中转移2 mol电子时,阳极上最多能产生气体的体积为 L(标准状况)。考点:考查电离平衡及电化学问题19.(15分)氯化铜用途广泛,常用于生产颜料、木材防腐剂等。(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体。①仪器z的名称是 。②检验装置A气密性的操作为: 。③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→ ,实验中D装置的作用是 。(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化剂X的目的是 。②加试剂Y用于调节pH以除去杂质,则应调节pH范围是 ,试剂Y可选用下列中的 (填序号)。a.NaOHb.盐酸c.CuOd.Cu2(OH)2CO3③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有:a.冷却结晶;b.过滤洗涤;c.蒸发浓缩;d.在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为 (填写序号)。③h i d e b c(c b)f(2分) 吸收多余的Cl2,防止空气污染(2分)山东省淄博市届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
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