许昌市五校联考高一上学期第二次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）3．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）A．密度之比为16：11 B．摩尔质量之比为11：16 C．分子个数之比为1：1 D．体积之比为16：114．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:35．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒．ClO2属于 （　　） A、碱 B、酸 C、氧化物 D、盐6．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A． Cl2 B． CO2 C．NaHCO3 D．Na2O．A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D． H2 + Cl22HCl10．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D． Fe→FeCl2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化钠和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、+、O3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl2> I2>Fe3+>S B. S > I2>Fe3+> Cl2 C. Fe3+>Cl2> I2> S D. Cl2> Fe3+ > I2>S15．==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是( ) A.+4B.+5C.+6D.+716．30mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的（ ） A. . +5价 B. +4价 C. +3 价 D. +2 价第II卷（非选择题 共52分）m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。(5)该气体溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。18.（每空2共14分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）据反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列问题：①该反应中，还原剂是 ，氧化产物是 ②该反应中，当有0.2mol NH3被氧化时，转移电子总量是 mol。③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。④当有0.3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。19．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(　　)A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－A、B、C、D为四种可溶性的盐它们的阳离子分别可能是Ba中的某一种阴离子分别可能是NO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C盐的溶液呈蓝色；若向①的四支试管中分别加入盐酸盐的溶液有沉淀生成盐的溶液有无色无味的气体逸出根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A________，C________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________(3)写出C与Ba(OH)溶液反应的离子方程式：某反应中反应物与生成物有：AsH和一种未知物质X(1)已知KBrO在反应中得到电子则该反应________。(2)已知0.2 mol KBrO在反应中得到1 mol电子生成X则X的化学为______________(3)根据上述反应可推知________氧化性：H氧化性：KBrO还原性：AsH还原性：X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中并标出电子转移：河南省许昌市五校2013-2014学年高一上学期第二次联考（化学）无答案
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