考试时间：90分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：

 

Na 23.K 39.O 16.C 12.H 1 .Mn 55.Cl 35.5 .Ba137. S 32. Zn 65. Al 27

 

第I卷（共计50分）

 

一 .选择题（单项选择共25小题，每题2分，共50分）

 

1.下列物质中，属于电解质的是（ ）。

 

A.蔗糖                          B.碳酸钠       

 

C.氢氧化钠溶液                  D.金属铁

 

2.下列物质中，属于纯净物的是（   ）。

 

A.氯水     B.盐酸    C.液氯     D.漂白精

 

3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。

 

A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

 

B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液

 

C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸

 

D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸

 

4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（    ）。

 

A.Ba2+  Cl-   Na+    SO42-          B.Ag+   NO3-   K+   CO32-

 

C.Cu2+   Cl-   Ag+   OH-          D.Na+   OH-    K+   SO42-

 

5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（ ）。

 

A.浓硫酸.饱和食盐水           B.NaOH溶液.浓硫酸

 

C.饱和食盐水.碱石灰           D.饱和食盐水.浓硫酸

 

6.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（   ）。

 

A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高

 

B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

 

C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

 

D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

 

7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（    ）。

 

A.O2                B.Cl2            C.N2            D.CO2

 

8.下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）。

 

A.氯化钠               B.氢氧化钠

 

C.溴化银               D.漂白粉

 

9.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）。

 

A.0.03 mol/L           B.0.3 mol/L   

 

C.0.05 mol/L           D.0.04 mol/L

 

10.50 mL H2SO4的质量分数为35％.密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（   ）。

 

A.0.044 mol/L    B.0.44 mol/L     C.4.4 mol/L     D.44 mol/L

 

11.下列关于氯气的描述中，正确的是（   ）。

 

A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

 

B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

 

C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行

 

D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl

 

12.下列说法中，正确的是   （    ）。

 

A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/mol

 

B.1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol

 

C.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L

 

D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

 

13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（   ）。

 

A.次氯酸钠溶液        B.次氯酸钙溶液   

 

C.氯水                D.氯化钙溶液

 

14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。

 

A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L

 

B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个

 

C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个

 

D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g

 

15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）。

 

A.食盐水       B.碘水        C.溴化钾           D.碘化钾

 

16.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（   ）。

 

A.10 g H2和10 g O2      B.18 g H2O和0.5 mol Br2

 

C.5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2

 

D.224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2

 

17.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（    ）

 

A.8：9         B.1：1       C.3：2          D.2：3

 

18.向10 mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为(     )mol/L。

 

A.1.0        B.2.0         C.0.50            D.0.025     

 

19.完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是（    ）。

 

A.6：3：2         B.6：2：3        C.3：2：1         D.1：2：3

 

20.将某元素的单质0.1 mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1 g，这种元素可能是（     ）。

 

A.K               B.Zn          C.Na         D.Al

 

21.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（ ）。

 

A.At－的还原性强于Br－                       B.NaAt属于离子化合物

 

C.砹在常温下为白色固体          D.砹不溶于水易溶于四氯化碳

 

22.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）。

 

A.钠的熔点低         B.钠的密度小  

 

C.钠的硬度小         D.钠的强还原性

 

23.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）。

 

A.钠与水的反应               B.二氧化锰和浓盐酸加热反应

 

C.过氧化钠和水的反应             D.苏打和盐酸反应

 

24.下列物质的保存方法不正确的是（ ）。

 

A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中       

 

B.氯水应放在棕色细口瓶中

 

C.氢氟酸应放在塑料瓶中               

 

D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水

 

25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（   ）。

 

A.1：1        B.1：2         C.2：1         D.4：1

 

第II卷（共计50分）

 

二.填空题

 

26.（4分）0.01 mol某物质的质量为1.08 g，则此物质的的摩尔质量为_______。完全中和66 mL HCl的质量分数为20％的稀盐酸（密度为1.10 g/cm3），需要氢氧化钠_______g，_______mol。

 

27.（4分）2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等.不相等或无法判断）_______；分子数之比为_______；所含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下气体的体积比为_______。

 

28.（11分）新制的氯水显_____色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____________生成，说明氯水中有_______存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又褪色，这是因为_____________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_____气，该反应的化学方程式________________________________。

 

29.（2分）在卤族元素中，氧化性最强的是_____，原子半径最小的是_____。

 

30.（6分）质量分数为10％.密度为1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_______。250 mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_______L（标准状况）。将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______ mol/L

 

31.(4分)一些酸在反应中可以表现出多重性质，如

2KMnO4+16HCl ==  2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。

 

（1）NaOH +HCl=== NaCl +H2O，HCl____________。

 

（2）C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O，H2SO4___________。

 

32.实验填空题（共13分）

 

实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用：

 

 

 

（1）实验室制取氯气的原理：____________________________________；其中HCl所表现的性质是_________._________。（4分）

 

（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（4分）

 

_____接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。

 

（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用（3分）。

 

饱和食盐水的作用是________________________；

 

      浓硫酸的作用是____________________________；

 

      氢氧化钠的作用是__________________________。

 

（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为（2分）：

 

     ______________________________________________。

 

三.计算题（6分）。

 

33.加热3.14 g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52 g。计算原混合物中苏打的质量分数。

 

 

 

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoyi/77220.html

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