前言：学好化学，同学们要掌握一定的化学方法。最近在百度贴吧里发了一篇文章来，引来很多童靴的追捧，我将帖子汇总，形成本篇文章，希望对同学们学好高中化学有所帮助！

　　内容如下：

　　【简单化学1】氢氟酸腐蚀性很强，却不是强酸。因为酸性的强弱和腐蚀性无关，酸性的强弱，取决于氢离子电离的难易程度。两者牛唇不对马嘴啊

　　【简单化学2】 氟位于第七主族，但是氟的最高价是0价，而不是同主族的氯一样的正七价！这也是考试中一个非常常见的陷阱！坑倒了无数学生！

　　【简单化学3】 二氧化硫一个最主要的性质是漂白性，但是二氧化硫不能漂白石蕊，故二氧化硫通入紫色石蕊中的现象是变红，而不是陷阱中说的先变红后褪色！这也是一个大坑，敌人是大大的狡猾，亲们要警惕啊！

　　【简单化学4】 苯酚俗称石碳酸，但是不能使石蕊变色。原因就在于苯酚酸性太弱了，可以说是高中最弱的一种酸了！亲们，睁大眼睛了！哈哈！又有一种说法苯酚不是酸，广义上来说，苯酚是酸没有疑问。

　　【简单化学5】

　　苯中混用苯酚，采取加浓溴水过滤的方式除杂。这道陷阱题“坑”倒了无数高中英雄儿女，苯酚是和浓溴水生成三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯啊！相似相溶原理！切记，切记！不要再被骗了！正确的除杂方式是加入氢氧化钠，充分振荡，然后分液。

　　【简单化学6】 乙烷中混有乙烯，通过酸性高锰酸钾来除掉乙烯。这个题表面上看起来也很对，但实际上也是一个陷阱。乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，但是乙烯被氧化成二氧化碳了！引入了新的杂质！

　　【简单化学7】

　　接上两道题，高中化学中除杂除了“不增不减”之外，老朱还要郑重提醒下各位同学，除杂优先选择不同状态的试剂！因为除杂，除杂试剂必须过量，如果同等状态会引入新杂质！这可是个超级陷阱题！

　　【简单化学8】 初中复分解反应发生的条件是生成沉淀，生成气体和水，到了高中要做好一个转变，就是高中复分解反应的条件是（1）生成沉淀，（2）生成气体，（3）生成弱电解质，要做好这个转变啊。所以醋酸钠中滴加盐酸是反应的,生成醋酸和氯化钠！

　　【简单化学9】 氢氧化铝的制备两种方法（1）氯化铝中滴加浓氨水（2）偏铝酸钠中通入二氧化碳。注意不能用氢氧化钠等强碱及盐酸等强酸！

　　【简单化学10】有机物的物理性质要牢记两点（1）能溶于水的有机物，低级的醇，低级的醛，低级的酸（2）密度大于水的有机物，常见的有三种，硝基苯，溴苯和四氯化碳。这些是一些选择题的考查重点！

　　【简单化学11】高中化学检验中的两个调PH值，溴乙烷中的溴元素检验：取样，加碱，微热，然后加入稀硝酸酸化的硝酸银，若出现淡黄色沉淀，则说明有溴元素。注意一定要酸化！！！（2）淀粉是否水解的检验：取水解后的样品，加入氢氧化钠调PH至碱性，再加新制的氢氧化铜，若出现砖红色沉淀，则证明淀粉水解。。注意：一定要调至碱性！！！否则观察不到现象！

　　【简单化学12】

　　二氧化硫的制备方法是浓硫酸和铜反应，或者是亚硫酸钠和硫酸反应，这个制备还是要知道！二氧化硫气体的制备是高考的重点！

　　【简单化学13】 氨气的制备方法是氯化铵和氢氧化钙反应制取，原理是强碱制取弱碱。还可以采取浓氨水和生石灰的反应，或者碳酸铵，碳酸氢铵受热分解的方法。氯气，二氧化硫，氨气是高中必须掌握的三种气体制备。

　　【简单化学14】 氯气的制备方法是二氧化锰和浓盐酸反应。二氧化锰做氧化剂，也可以采用高锰酸钾，重铬酸钾，次氯酸钠，氯酸钾等强氧化剂和浓盐酸反应来制取氯气。

　　【简单化学15】二氧化硫能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　【简单化学16】 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F -。

　　阴极放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　【简单化学17】 水溶液中离子浓度的比较，主要有两种模型。第一是单一溶液，无论这种溶液是酸或者盐，比如醋酸溶液，比较各种微粒浓度大小，第二种是混合溶液，比如醋酸和醋酸钠的混合溶液。混合溶液最难，解混合溶液抓住一点，将复杂的模型转为较为简单的模型，也就是将混合溶液转化为单一溶液

　　【简单化学18】 混合溶液离子浓度比较。醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液显酸性的话，就是电离大于水解，则【CH3COO-】>【Na+】>【H+】>【OH-】。物理上也有类似的，整体局部的思想，数学上的缩放处理。数理化是一家，真的是一家。

　　【简单化学19】 物质的组成与分类是一个基本知识点，同学们经常在酸性氧化物，碱性氧化物这个的知识点上有小失误。酸性氧化物：和水反应只生成酸的氧化物：通常为非金属氧化物 碱性氧化物：和水反应只生成碱的氧化物；通常为金属氧化物 离子化合物及共价化合物.

　　难点及易错点： （1）四同的比较（同位素，同素异形体，同系物，同分异构体） （2）过氧化钠是碱性氧化物吗？（不是，因为过氧化钠和水反应还生成氧气） （3）氯化钠由什么组成？HCl由什么组成？（氯化钠由里子构成，不含有分子，一定要注意啊！

　　【简单化学20】 双水解有两种情况（1）一是阳离子水解，阴离子也水解，这叫互促水解，因为阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性，互相促进，剧烈时生成沉淀，气体。比如铝离子和偏铝酸根离子。（2）而是两种阳离子水解，互相抑制，比如硫酸亚铁铵中的亚铁离子和铵根离子。

　　【简单化学21】 为了帮助考生更好准备2012年高考，会陆续的发一些化学易错点，

　　过氧化钠不是碱性氧化物。原因是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性氧化物的意思是和水反应只生成碱。关键在于“只”字上！同样磷酸的酸性氧化物是五氧化二磷。

　　【简单化学22】 离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成，但是也有特例，主要就是铵盐。要记住铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，一般规律中的特殊规律历来是考试中的重点，也是一些陷阱所在，同学们要引起注意！

　　【简单化学23】 胶体的分类依据是分散粒子的直径在1-100纳米之间，注意是直径。胶体有丁达尔效应，能发生电泳，但是胶体不带电，是胶粒带电。此外氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁滴加到沸水中，方程式写等号，但是反应是可逆反应。不可能完全转化，不要再此处上当！

　　【简单化学24】物质的量考查重点是微粒数目和阿伏伽德罗常数的关系，主要用到Vm的时候，要满足两种情况（1）标况，是零度而不是常温常压，或者25度（一定要注意了！！！）（2）必须是气体，标况下，三氧化硫，四氯化碳，苯，乙醇等不是气体，常用来做陷阱！再有，计算溶液时，（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积（2）溶液混合前后体积有明显变化！

　　来源 简单化学网

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