离子反应解题指导
一、离子反应、离子方程式基本
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
（A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有强酸与强碱溶液的反应
（C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）
二、离子方程式的书写及正误判断（热点）
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________ 高中语文。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。
例3.下列离子方程式中错误的是（ ）
（A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。
例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。
例5.下列离子方程式正确的是（ ）
（A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
（B）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（C）NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
（D）Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
（E）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
例6.下列离子方程式正确的是（ ）
（A）漂 *** 溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
（B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
（A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
（B）Pb2++H2S=PbS↓+2H+
（C）Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
（D）Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
离子方程式书写练习：
（1）氯气溶于水
（2）实验室制取氯气
（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气
（4）漂 *** 溶液在空气中久置变质
（5）铜片加入浓硝酸中
（6）钠与水反应
（7）过氧化钠与水反应
（8）电解饱和食盐水
（9）实验室制备氢氧化铁胶体
（10）乙醛的银镜反应
（11）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
（12）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应
（13）实验室制备氢氧化铝
（14）醋酸与氨水混合
（15）氨气通入稀硫酸中
（16）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合
（17）碳酸钙加入醋酸溶液中
（18）硫化钠溶液显碱性
（19）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水
（20）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液
（21）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液
（22）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应
（23）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应
（24）过量硫化氢与NaOH溶液反应
（25）硫化氢与过量NaOH溶液反应
（26）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
（27）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
（28）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
（29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量
（30）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量

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