第九单元 溶液 检测题
本检测题满分100分，时间：70分钟
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.（2018年•成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（    ）
A.蔗糖溶液   B.酒精溶液   C.氯化钠溶液   D.澄清石灰水
2.（2018年•长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（    ）
A.溶液中的溶剂只能是水
B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.溶液是均一、稳定的混合物
3.（2018年•山东济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（    ）
    固体  B.NaOH固体   C.NaCl固体   D.浓
4.（2018年•山东聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污
D.用盐酸清洗水壶的水垢
5.下表是天津市南开中学的同学们做溶液形成的实验记录。
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
以下说法不正确的是（    ）
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
6.（2018年•陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（    ）
             
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）
A.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B.t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
D.t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
8.欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（    ）
A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
9.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（    ）
A.100 mL  54.35 mL               B.100 mL   55.5 mL
C.250 mL  54.35 mL               D.250 mL   55.5 mL
10.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（    ）
 
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有1～2个符合题意）
11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（    ）
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D.凉茶水是均一、稳定的混合物
12. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（    ）
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
13.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（    ）
A.溶液的质量一定变小            B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大            D.溶液中溶质的质量分数可能不变
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（    ）
A.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲
B.将t2 ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2 ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发 溶剂的方法
D.分别将t2 ℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1 ℃，一定都有晶体析出
15.有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（    ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
三、填空题（本大题共2题，共7分）
16.（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
17.（3分）根据图片中的信息回答下列问题：
 
（1）此溶液中的溶质为____________。
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是____           ________。
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有____________的功能。
四、简答题（本大题共4题，共21分）
18.（4分）如下所示是利用海水提取粗盐的过程：
 
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是      （填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为             。
19.（7分）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。
①所得溶液是20 ℃时氯化钠的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为       g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液     mL（计算结果精确到0.1），需要水      mL(水的密度为1 g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要        。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用       （填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”）规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入         （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
20.（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是      （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                       。
（4）t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数       （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
 
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是           。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                 。
21.（4分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
五、实验题（本大题共2题，共28分）
22.（14分）天津市实验中学的实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自温度不变），结果如右图所示。
（1）甲烧杯中溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有           、           。
（3）将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1 ℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是        g/100 g 水。再往乙烧杯中加入10 g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1      t2（填“>”“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度（℃） 溶解度
（g/100 g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是      ℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
23.（14分）天津市新华中学的实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为        g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为        %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为        g，所需蒸馏水的体积为      mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，       （填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是      （填字母）。
 
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：      g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）
温度/℃
质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
六、计算题（本大题共2题，共14分）
24.（6分）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为           。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为           。
（3）某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5%的硝酸铵溶液和50 kg 30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
25.（8分）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案
1.B  解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。
2.A
3.C  解析：因铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，不能向铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，A错误；菜刀是钢铁制品，同时与空气、水接触容易生锈，B错误；不锈钢耐腐蚀，可用于制作外科手术刀，C正确；食醋的主要成分是醋酸，铁可与醋酸发生反应，若用铁锅长期存放姜醋，会使铁锅受到腐蚀，D错误。
4.C  解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性强于Y和Z；根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z；根据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W；结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X＞W＞Y＞Z。?
5.D  解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
6.C  解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
7.C  解析：由题意可知，锰在金属活动性顺序中的位置为：钾钙钠镁铝锰，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；Mn在金属活动性顺序中排在氢前面，Mn能置换盐酸中的氢，A反应能发生；Mg的金属活动性比Mn强，B反应能发生；Fe的金属活动性比Mn弱，C反应不能发生；Mn的金属活动性比Cu强，D反应能发生。
8.C  解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中显+2价，故A说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确；反应前单质M中元素化合价为0，生成物M(NO3)2中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，故C说法正确；在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确。
9.B
10. A  解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B正确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确；在铁制品外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。
11.C  解析：如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，A正确；金属铝具有良好的延展性，B正确；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，C错误；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，D正确。
12.AC  解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序，铁的活动性比银和铜都要强，所以铁和硝酸银、硝酸铜都能反应，即2AgNO3+Fe 2Ag+
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2+Fe Cu+Fe（NO3）2,但是硝酸银与铁的反应能力比硝酸铜强，所以根据“先强后弱”的原则，首先与铁反应的是硝酸银，然后才是硝酸铜，硝酸铜与铁能否反应，这决定于铁粉的多少。本题中反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有Ag+（Ag+与盐酸中的Cl-结合会生成AgCl白色沉淀）,说明废液中的AgNO3已经反应完，Cu（NO3）2是否参与反应不能确定，故滤渣中一定含有银（生成物），可能含有铜和铁，滤液中一定含有硝酸亚铁（生成物），一定没有硝酸银（已经反应完），可能含有硝酸铜。故选项A、C正确。
13.BC  解析：植物油用于隔绝氧气和水，a中的铁片没有锈蚀，而b中的铁片与空气、水蒸气接触，容易锈蚀，故A正确，B错误；b中铁片吸收氧气，右边压强减小，Ｕ形玻璃管两端的液面变为左低右高，故C错误，D正确。
14.D  解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2 Zn（NO3）2+Cu。据此判断滤液中一定含有Zn（NO3）2，①正确；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确；若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，③正确；向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO3和Cu（NO3）2都已反应完全，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，④正确。四种说法都正确，故选D。
15.A  解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。
16.（1）导电   （2）氧气和水或空气和水或O2和H2O   （3）3CO＋Fe2O3 2Fe+3CO2（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等（其他合理答案均可）
解析：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。（3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe+3CO2。（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。
17.（1）氧气和水蒸气（可填化学式）   （2）4Al+3O2 2Al2O3
（3）Al>Fe>Cu   Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
解析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（2）铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝（Al）和氧气（O2），生成物是氧化铝（Al2O3），据此可写出反应的化学方程式。（3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。
18.（1）D   （2）2CO2+6H2 C2H4+4H2O
（3）①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
解析：（1）A中使用节能灯可节约能源，B中可减少化石燃料的使用，C中也可节省能源，这些都可减少二氧化碳的排放，从而达到“低碳”的目的。D中广泛使用一次性筷子会消耗更多的木材，破坏森林资源，减少了对二氧化碳的吸收，不能达到“低碳”的目的；塑料是以石油为原料生产的，且生产过程也会消耗更多的能源，产生更多的二氧化碳，广泛使用一次性塑料袋，也不能达到“低碳”的目的。（2）由题意知，反应物为CO2和H2，生成物为C2H4和H2O，反应条件是催化剂和加热，据此可写出反应的化学方程式。（3）黄铁矿的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶炼过程中可生成大气污染物二氧化硫，而赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶炼过程中不会产生二氧化硫，因此应选用的铁矿石为赤铁矿；Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，据此可写出反应的化学方程式。
19.（1）3Fe+2O2 Fe3O4   预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙
（2）Fe+2HCl FeCl2+H2↑   Fe2+
（3）C+O2 CO2   CO2+C 2CO   （4）AD
解析：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；为防止集气瓶破裂，可以预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。（2）将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化学方程式有：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2↑，根据题意可知，铁还能与氯化铁发生反应：Fe+2FeCl3 3FeCl2。反应中属于置换反应的只有Fe+2HCl FeCl2+H2↑；由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有Fe2+。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量：C+O2 CO2；还可以提供还原剂一氧化碳：CO2+C 2CO。（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应发生的顺序为Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
20.（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑   置换   （2）①③
解析：（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，①正确；产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，②不正确，③正确；因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，④不正确。
21.（1）C（或H2）   （2）石灰水变浑浊   （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）   （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽   （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 
22.【实验探究】（1）氢气（或H2）   假   （2）无明显现象（或无现象或无变化均可）   强（或活泼或大均可）   银钯铂（或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或银>钯>铂均可）
【废液处理】（1）AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3［或2AgNO3+PdCl2 2AgCl↓+Pd（NO3）2］
解析：【实验探究】（1）在金属活动性顺序里，金排在氢后面，不能置换出酸中的氢，因此样品与盐酸反应产生气泡，说明此样品为假黄金，产生的气体应为氢气。（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来。钯的活动性比银弱，则钯不会与硝酸银溶液发生反应，即钯浸入硝酸银溶液中无明显现象；而把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂不与氯化钯溶液反应，则钯的活动性比铂强。【废液处理】（1）因用到的试剂有盐酸、硝酸银溶液、氯化钯溶液，硝酸银溶液可与盐酸及可溶性的盐酸盐反应产生氯化银白色沉淀，据此可写出有关反应的化学方程式。
23.（1）①A、B、C   ②性质   （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同
（3）铜  减小
解析：（1）①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；②合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。（2）粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。（3）金属活动性锌＞铁＞铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。
24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO   【猜想与假设】CO   C
【实验探究】（1）CO2、CO   干燥气体
（2）
实验方法 实验操作 实验现象 实验结果
物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 
化学方法  部分黑色粉末溶解，产生气泡 
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【交流反思】没有进行尾气处理
解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO2；Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。
25.解：（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。
则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。
（2）1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t 80％=800 t。
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO 2Fe＋3CO2
160           112
800 t          96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t
答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。

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