2017～2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试
化 学 试 卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．冰水 B．空气 C．食醋 D．生铁
2.下列属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎
3.下列化学用语正确的是
A．两个氯原子：Cl2 B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca+2 D．干冰：CO2
4.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 可燃物 H2、O2、CH4
B 常见合金 黄铜、硬铝、钢
C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒
D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是
A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满
7.下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水 B．观察颜色区分O2和CO2
C．用量筒量取7.65mL水 D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉
8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾
B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2X CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确
的是
A．X中含有氧元素 B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2
C．X的相对分子质量是34 D．参加反应的CO2与X的质量比是22∶17
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H2O
C．CaCl2溶液 CaCO3 CO2 D．CuSO4溶液 Cu CuO
14.下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7
C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物
15.已知：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质
质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。
下列说法正确的是
A．10.4g固体是反应生成的铜的质量
B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度
S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
18.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NH4NO3和NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化
B CaCl2溶液中混有盐酸 除杂 加入过量的CaCO3粉末，过滤
C CH4中是否含有H2 检验 点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
D KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是
A．图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解
B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应
D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化
20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：
下列说法正确的是
A．反应①、③为置换反应
B．反应①产生的尾气可直接排放
C．该过程中各元素的化合价均发生了变化
D．反应③为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化钠中的阳离子 ▲ ；
（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．氧气 C．硝酸铵 D．武德合金
E．氢气 F．水银 G．金刚石 H．黄铜
（1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保险丝 ▲ ；
（3）生活中作调味品 ▲ ； （4）理想绿色能源 ▲ ；
（5）可用作医疗急救 ▲ ； （6）体温计中的金属 ▲ 。
23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。
容器内压强与时间变化如图乙：
（1）实验中铁丝表面出现 ▲ 色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。
24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4?7H2O过程如下：
（1）固体A是 ▲ 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
25．（2分）过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。
（1）CaO2中氧元素的化合价为 ▲ 。
（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、
静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。
写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26.（10分）结合下图回答问题：
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，
化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 ▲ （填操作名称）。
27．（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
【资料】
1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 ▲ 。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 ▲ 。
【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全
燃烧，并将生成的气体缓缓通
过右图的 ▲ （选填“甲”
或“乙”）装置，并再缓缓通一
段时间的N2，并记录实验数据
于右表中。
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 ▲ 。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g，氢元素质量为 ▲ g，乙炔化学式为 ▲ 。
（6）反应②的化学方程式为 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）找规律，填空：
（1）地壳中元素含量：O 、Si、 ▲ （写符号）、Fe、Ca
（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、 ▲ （写化学式）、HCl
（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）
29．（6分）右图表示某些物质间转化关系。
已知D是一种最常见液体，C为为紫红
色金属，E为黑色固体。A、B、M、F
为气体，F能参与绿色植物的光合作用。
请回答：
（1）E的化学式 ▲ ；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 ▲ （写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ ；
实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是 ▲ 。
（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为 ▲ 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理
▲ 。
2．铁生锈的主要过程为：
Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3?xH2O
（1）写出转化①的化学方程式 ▲ 。
（2）转化③生成Fe2O3?xH2O，则x≤ ▲ （x为整数）。
3．请提出防止铁生锈的一条措施 ▲ 。
（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
2．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 ▲ 。
3．高炉炼铁的化学方程式为 ▲ 。
4．150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 ▲ 吨。
（三）铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
1．连接装置，先 ▲ ，再装入药品。
2．实验时先通入CO，目的是 ▲ 。
3．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 ▲ 。
（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 ▲ g。
4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
（1）固体中Fe质量为 ▲ g。
（2）FexOy的化学式为 ▲ 。
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