房山区 2017—2018 学年度第一学期终结性检测试卷
九年级化学学科
考
生
须
知 1．本试卷共10页，共39道小题，满分90分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分 选择题（共40分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分）
1．空气是生命赖以生存的物质基础，空气中含量最多的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列属于纯净物的是
A．海水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．石灰水
3．下列属于金属元素的是
A．氧 B．氦 C．碳 D．铁
4．下列元素符号书写正确的是
A．镁mg B．铝AL C．锌Xn D．银Ag
5．下列食物中富含维生素的是
A．水果 B．鸡蛋 C．米饭 D．植物油
6．下列物质不是由分子构成的是
A．铜 B．水 C．氮气 D．二氧化碳
7．下列化学实验基本操作正确的是
A． 倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．称量固体
8．下列符号中，能表示一个氢分子的是
A． H B．2H C．H2 D．2H2
9．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A． 木炭 B．红磷 C．铁丝 D．酒精
10．下列实验中，有气体生成的是
A B C D
11．下列方法能鉴别氧气和空气的是
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．碳酸易分解 B．二氧化碳无色无味
C．铝是银白色固体 D．氧气密度比空气略大
13．“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草香味的原因是
A．分子的质量小 B．分子的个数多
C．分子在不断运动 D．分子间有间隔
14．将厨房中的白醋、白糖、食盐、花生油四种物质分别取少量，加入足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．白醋 B．白糖 C．食盐 D．花生油
15．煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为：C+ H2O====H2+CO，反应前后发生变化的是
A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量
16．硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为
A．11 B．34 C．45 D．79
17．每年的6月5日是世界环境日，2018年中国主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．大量使用一次性餐具
C．购物时自带环保袋 D．出行时选择公共交通工具
18．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时甲的溶解度为20g
B．t2℃时甲、乙的溶解度相等
C．乙的溶解度随温度升高而减小
D．升温可将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液
20． 右图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中，
某变量y随稀盐酸质量变化的趋势。纵坐标表示的是
A．镁条的质量
B．氢气的质量
C．稀盐酸中水的质量
D．溶液中氢元素的质量
第二部分 非选择题（共50分）
〖生活现象解释〗
化学就在我们身边。请回答21～22题。
21．（1分）请从21-A或21-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按21-A计分。
21-A补齐物质与其用途的连线
21-B补齐物质与其俗称的连线
冷藏食品 医疗急救 作导线 氧化钙 乙醇 碳酸钠
22．（4分）生活中常用铁锅炒菜。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，该反应的化学方程式为 。用含Fe2O3160t的赤铁矿炼铁，理论上炼出铁的质量为 t。
（2）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是 （填字母序号）。
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽
（3）炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是 。
化学让人类健康地生活。请回答23～24题。
23．（2分）“磨盘柿”是我区张坊一带特产，
个大皮薄，味甜如蜜，具有很高的营养
价值。其营养成分如右表所示。
（1）“磨盘柿”中，含量最高的营养物质是 。
（2）补充钙元素可预防 （填“骨质疏松”或
“贫血”）。
24．（2分）维生素是人体必需的营养素。
（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为176，
其计算式为 。
（2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
化学与技术帮助人类解决能源危机。请回答25～27题。
25．（1分）传统的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 和天然气。
26．（1分）新型农村“光伏发电”项目（如右图），帮助村民大大提高生活质量。这种技术可将太阳能直接转化为电能，此技术与传统的火力发电相比较优点是 。（答一点即可）
27．（1分）2018年5月10日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为 。
化学研究促进科技创新发展。请回答28～29题。
28．（1分）2018年诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化，从而对生物样品进行观察。在水由液态变为固态的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
29．（2分）2018年9月~11月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。
（1）下列展品所用材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）。
A．“蛟龙号”钛合金船体 B．“中国天眼”钢铁圈梁 C．“复兴号”铝合金车体
（2）“神州”系列飞船多采用肼（N2H4）做燃料，与四氧化二氮（N2O4）在一定条件下反应生成氮气和水。该反应的化学方程式为 。
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是 。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。
〖生产实际分析〗
二氧化硫（SO2）是一种大气污染物，也是可用于工业生产的重要物质。
31．（3分）烟气脱硫工艺可实现消除SO2的同时生产新产品（如CaSO4），实现“绿色化学”生产。主要生产流程如下：
（1）设备1中，通过喷水除去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。
（2）设备2中，发生的化学反应之一为：2CaSO3+O2==2CaSO4，此反应属于基本类型中的
反应。
（3）此生产流程制得的CaSO4中硫元素的化合价为 。
32． （2分）工业制硫酸（H2SO4）的关键步骤是SO2的获取和转化。主要流程示意图如下：
（1）上述流程涉及的物质中，属于氧化物的有 种。
（2）上述过程中，涉及到的含有硫元素的物质有S、 和H2SO4。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（2分）请从33-A或33-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按33-A计分。
33-A用高锰酸钾制取氧气 33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。
选用的收集装置是 （填字母序号）。将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条 ，证明二氧化碳已收集满。
所需装置如下图所示：
A B C D E
34．（4分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验1中试管1内生成的气体为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）实验2可测定空气中氧气的体积分数。
①关于该实验的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。
A．实验时，红磷的用量不影响最终结果 B．实验前，应先检验装置的气密性
C．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
②实验中，证明空气中氧气的体积分数约为五分之一的现象为 。
35．（2分）实验小组要验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图所示的实验。
（1）烧杯中可观察到的现象为 。
（2）表面皿处发生反应的化学方程式为 。
36．（3分）实验小组同学做了如下实验，
验证质量守恒定律。
（1）A实验中，发生反应的化学方程式为 。
（2）上述实验中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），原因是 。
37．（3分）如下图所示，实验小组用微型实验装置“W”型玻璃管探究燃烧的条件。
（1）a处反应的化学方程式为 。
（2）对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是 。
38．（4分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸（可吸收水蒸气），C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
（1）检查装置气密性：打开a， 用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A （填“漏气”或“不漏气”）。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是 ，二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
〖科学探究〗
39．（7分）课外实验：“叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I．探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】
氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，
叶肉与叶脉不易分离
【解释与结论】
（1）实验1的实验目的是 。
（2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是 。
（3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是 （填字母序号）。
A．5min B．15min C．20min
II．探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】
a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似
b.稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应的化学方程式为：2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O +CO2↑
c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳
【猜想与假设】
（4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：2NaOH +CO2==Na2CO3 +¬¬¬
【进行实验】
实验步骤
实验现象
①
无明显变化
甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
实验步骤 实验现象
②
A中有大量气泡产生，
B中 。
③
无明显变化
【解释与结论】
（5）步骤②中通过B中 的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
（6）实验③的目的是排除 的干扰。
（7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有 （填字母序号）。
房山区 2017—2018 学年度第一学期终结性检测试卷
九年级化学学科参考答案
说明：1.答案合理即给分。
2.若无注明，填化学式或名称均给分。
3.化学方程式中“ ”和“ ”等同。
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D A A B C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B B B C C B
第二部分 非选择题
21. （1分）
21-A补齐物质与其用途的连线
21-B补齐物质与其俗称的连线
冷藏食品 医疗急救 作导线 氧化钙 乙醇 碳酸钠
22. （4分）（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 112
（2）B （3）隔绝氧气
23. （2分）（1）糖类 （2）骨质疏松
24. （2分）（1）12×6+1×8+16×6 （2）酸
25. （1分）石油
26. （1分）节约化石燃料、减少污染、原料可再生等（答案合理即给分）
27. （1分）（1）CH4 + 2O2 ====2H2O + CO2
28. （1分）C
29. （2分）（1）ABC （2）2N2H4＋N2O4======= 3N2 +4H2O
30. （5分）（1）物理 （2）6 （3）超标 （4）ABC
（5）适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等（答出一点且合理即给分）
31. （3分）（1）SO2+H2O=H2SO3 （2）化合 （3）+6
32. （2分）（1）3 （2）SO2 、SO3
33. （2分）33-A： A 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
33-B： D 熄灭
34. （4分）（1）氢气（或H2） 2H2O==== 2H2↑+ O2↑
（2）①AD
②集气瓶中水面上升至刻度1处（或流入集气瓶中的水约占瓶内原有空气体积的五分之一）
35. （2分）（1）有气泡产生
（2）Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
36. （3分）（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（2） B 铁与稀硫酸反应生成氢气逸出瓶口，使总质量减小
37. （3分）（1）4P+5O2====2P2O5 （2）温度达到着火点
（3）停止通入氧气，改通氮气
38. （4分）（1）不漏气 （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
（3）④比①先变红，②、③不变红 CO2＋H2O=== H2CO3
39. （7分）（1）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
（2）叶片上残留叶肉很少 （3）B
（4）H2O （5）澄清石灰水变浑浊 （6）水 （7）AB
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