2018年-2018学年度第二学期期中检测
初三年级化学试题
满分：70分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共30 分。
1．下列属于物理变化的是 （▲ ）
A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳 B．用糯米等原料做酒
C．分离液态空气制氧气 D．灼烧方法来区分羊毛和化纤
2. 关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 （▲ ）
A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质
C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉 D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气
3.规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是 ( ▲）
A．稀释浓硫酸 B．称11.5g氯化钠 C．测溶液酸碱性 D．熄灭酒精灯
4.下列四种微粒的结构示意图中，属于阴离子的微粒是 （▲ ）
5. 镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染。某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价是 （▲ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+5
6. 下列叙述正确的是 （ ▲ ）
A.对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素 B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C.人体缺乏维生素A会引起坏血病 D.蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物
7.下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 （ ▲ ）
A． S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B． Fe在I、II两类反应中的产物相同
C． I类反应放出热量，II类反应吸收热量 D． I、II两类反应均体现了氧气的氧化性
8. 下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是 （ ▲ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯---隔绝氧气
B．森林灭火时，建立隔离带---隔离可燃物
C．水能灭火---水蒸发吸热能降低可燃物的着火点
D．木柴架空了能够燃烧更旺---与氧气充分接触
9.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值。下列
有关C3H6S的说法正确的是 （▲ ）
A．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 B．C3H6S的相对分子质量74g
C．C3H6S中碳元素的质量分数最大 D．C3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
10. 下列说法正确的是 （ ▲ ）
①回收废旧金属有利于节约资源 ②烧碱用于改良酸性土壤 ③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染” ④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同 ⑤某农田施用硝酸钾，硝酸钾属于复合肥料 ⑥合金属于合成材料
A．①③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑥
11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （▲ ）
A．Ca2+、CO32-、OH-、Na+ B．Na+、SO42-、OH-、Cl-
C．Ba2+、 H+、OH-、Cl- D．NH4+、NO3-、OH-、K+
12. 下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （▲ ）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 （▲ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 用燃着的木条点燃
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
14．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（▲ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
15. 小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是: （▲ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
二．非选择题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
16．（8分）化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
(1)填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）。
物质
化学式 NaCl C ③ ▲ ④ ▲
用途 ① ▲ ② ▲ 做发酵粉 做干燥剂
（2）下列食物富含糖类的是 ▲ （填字母）。
（3）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①尿素属于 ▲ （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 ▲ 。
（4）治理和预防PM2.5污染物意义重大。
右图是东台本地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果比较明显的是 ▲ 。
A．植树造林
B．减少汽车的保有量
C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
17.(8分).2018年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 ▲ （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 ▲ 、 ▲
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是： ▲ 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 ▲ 、 ▲ 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 ▲ mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
18.（10分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出上图中仪器a名称是 ▲ 。
（2）在实验室里制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按照产生气体的流向从左到右的顺序，在上述仪器A～F中选择连接一套实验装置 ▲ （填编号），反应的化学方程式为 ▲ ，检验该气体已收集满的方法是 ▲ 。
（3）用该套装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方程式： ▲ 。
（4）氨气（NH3）通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若用G装置收集氨气，则气体从 ▲ 端进入（填“b”或“c”）。
（5）某学习小组用图1所示的装置探究氨气的性质，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。该现象没有涉及到的性质是 ▲ （填编号）。
A．氨分子是不断运动的
B．氨气有刺激性气味
C． 浓氨水具有挥发性
D．氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图2），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质可能是 ▲ （填编号）。
A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体
19.（10分）在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：
A．只有CO2 B． 只有CO C．CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有 ▲ （填序号）。
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。
请回答：
①装置D中浓硫酸的作用是 ▲ 。
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ ，装置E玻璃管中的实验现象是 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO2和O2 ，于是设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象。
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是
▲ 。
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 ▲ 。
20. （4分）某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，取0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见下表。
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
溶液的pH 12 11 7 2
求该样品中Ca(OH)2的质量分数。（写出计算过程）
化学期中考试参考答案
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，计30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B A B C A D C C C B A B D D
二．非选择题（化学方程式每空2分，其余没空1分，共40分）
16. （8分）（1）① 做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等；②切割大理石、做装饰品（钻石）等（合理均可）；③ NaHCO3 ④ CaO
（2）C
（3）①氮 ② 17∶22 （4）ABC
17.（8分）（8（1）①氧气 ②滤去其中不溶性的物质、吸附色素和异味 ③氧气的浓度
④升温，使铜片上白磷达到着火点、使水中的白磷与空气隔绝
（2）①50 ②偏低
18.（10分）（1）长颈漏斗
（2）FACBE CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满
（3）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(或实验室制氢气也可)
（4）c
（5）B
（6）A D
19.（10分）（1）C
（2）①干燥气体 ②澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
红棕色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）①排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰 [
②碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳（或氧气剩余，碳粉燃烧的产物为二氧化碳）
20．（4分）设：样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （1分）
74 2×36.5
x 3.65g×10%
74：x= (2×36.5)：(3.65g×10%) 解得x=0.37g （1分）
样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% （1分）
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 （设答共1分）
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