源
第1课时 金属与氧气、酸的反应
基础知识
1、常温下，铁在干燥的空气中，难与氧气反应。但铁在 的空气中，能与氧气反应生成 ，它的主要成分是 （填化学式），反应的方程式为 。其中铁锈的颜色为 ，它很 ，不能阻碍里层的铁与继续与氧气、水等反应，因此，铁制品可以全部锈蚀。
2、铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧， 四射，生成一种 色的固体，写出该反应的化学方程式 。
3、铝在常温下发生缓慢氧化，生成 的氧化铝薄膜，能覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不在与氧气反应，所以铝的优良性能不仅表现在 小，而且具有 。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
4、金属铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体，写出该反应的方程式 。金在高温下也不与氧气反应。
5、从1-4小题中金、铁、铝、铜金属与氧气反应的难易程度，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
6、将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入相同的稀盐酸和稀硫酸中，进行实验，填写下列表格：
金属现象化学反应方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸和稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度可以得出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
7、从6题的化学反应方程式可以看出，他们是由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，这样的反应叫做置换反应。
8、化学反应的基本类型有：化合反应， 反应， 反应， 反应四种。
由 或 以上的物质生成 物质的反应叫化合反应，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物质生成 或 以上的物质的反应叫分解反应，如 。
9、写出金属活动性顺序表：
金属活动性顺序表的应用：
（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的 。金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快。
（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于 的金属从他们 的溶液了置换出来。
基础训练
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是 （ ）
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应中，属于置换反应的是 （ ）
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl FeCl2+H2↑
3．下列反应属于置换反应的是 （ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．g+CuO Cu+gOD．2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
4．下列关于置换反应的说法正确的是 （ ）
A．置换反应一定有单质生成 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物 D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌，下列有关金、银、铜三种金属的说法不正确的是（ ）
A．都能导电 B.都能导热 C．密度各不相同 D．都能与稀盐酸发生反应
6．下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是 （ ）
A．gSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．ＣuSO4
7．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是 （ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
8．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．铁丝的表面积B．氧气的浓度 C．燃烧时的温度 D．铁的着火点
9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是 （ ）
A．用火烧 B．加入稀硫酸C．测密度 D．看颜色
能力训练
（可能用到的相对原子质量：H—1 g—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65）
1．下列金属各2克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 （ ）
A．Al B．gC．Fe D．Zn
2．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式
为 。
市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉颗粒，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式
.
3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验
实验序号实验过程 实验现象
1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产和气体快
2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： ;
因素二： ;
因素三： .
4.右图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）
；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式
；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，
你认为选 （填名称）最好，理由
是 。
5．小娟想测定Cu-Zn和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
拓展训练
1．下表是某种常见金属的部分性质。
颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软2.70g/c3660.4℃良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 。
（2）该金属的活动性比铜 （填“强” 或“弱”）。
（3）请自选试剂设计实验——探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表
你的一种猜想验证方法现象结论
在常温下，取等质量、接触面积相同的两中金属于试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸。观察现象
试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉?
中考专题训练：金属与酸反应的运用
(可能用到的相对原子质量：H—1 g—24 Al—27 Fe—56 Zn—65)
基础知识
1．用元素符号写出金属活动性顺序
2、金属g 、Fe 、Zn 、Al分别加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中：
（1）三种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是_______________。
（2）若要制取等质量的H2 ，则消耗g 、Fe 、Zn、Al由多到少的顺序是__________。
（3）若等质量的g 、Fe 、Zn、Al金属，加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中，产生H2由多到少的顺序是 。
⑶ 以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象。
3、除杂题（括号内为杂质）
Cu（Fe） ，化学方程式 ________ ___________。
基础训练
１．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将 （ ）
A．上浮一些 B．不变 C．下沉一些D．无法判断
２．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．、仍停留在原来的位置 D．无法确定
３．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（）与时间（t）的关系应是下图中的 （ ）
４．将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的
稀硫酸反应，反应情况如右图所示。有关叙述中
正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
5．有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A＜Ar（B）。将A放入质量分数为
15％的稀硫酸中B放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
D消耗B的质量一定小于消耗A的质量
6．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，
分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属
都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势
如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
7．根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：用g、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。
8．将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、浓度相同
、如右图所示，请回答下列问题。
（1）写出锌铁与分别与稀硫酸反应的化学方程式
， ；
反应的基本类型为 反应；
（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
9．（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ；
（2）在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ；
10．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
１ ２ ３ ４
取样品的质量（克） ５０ ５０ ５０ ５０
取稀硫酸的质量（克） ４０ ８０ １２０ １６０
产生气体的质量（克） ０．４ ０．8 1．0 1．0
试计算：黄铜中锌的质量分数？
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