2013-2014第一学期期末化学复习练习一
一、：
1．下列过程中，不含化学变化的是 ( )
A．粘土烧成陶瓷 B．大米酿成白酒C．木材制成家具 D．牛奶变成酸奶
2．下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2
3．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．淮南汤沟酒 B．加碘食盐 C．食醋 D 干冰
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Fe C．N2 D．C60
5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的
6．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是 （ ）
A．汽油挥发---分子体积变大 B．向篮球中打气----分子间有间隔
C．酒香不怕巷子深---分子在不断运动 D．氧化汞分解成汞和氧气---分子可分
7．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，这两种物质中氯元素的化合价分别为
A．＋1价和?1价 B．＋2价和?1价
C．＋3价和＋4价 D．＋4价和＋2价
8. 武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应： 2Al＋X Al2O3＋2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是
A．FeO　　　　B．Fe3O4 C．FeO2　　　D．Fe2O3
9．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的相关信息中，错误的是（ ）
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子结构示意图为
C．该元素的原子序数为11
D．该元素在地壳中的含量为22.99
10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ）
A．分 子的种类在化学反应中发生了改变
B．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
C．反应生成的丙物质属于单质
D．该反应的反应类型 是分解反应
二、题：
11、化学就在我们身边，请选择适当的物质（填字母）：
A．CH4 B．C60 C．石墨 D．石油
（1）具有优良导电性能的是 ； （2）应用于超导体方面研究的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ； （4）被称为“工业血液”的是 。
12、能源、环境问题是全球关注的热点问题。
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。
（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境。
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。

A． B． C．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为
②对比实验B和C可以得到的结论是 。
13、下图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分略去)，用化学用语（即化学符号）填空：
（1）物质①的化学式 ；
（2）物质②中的阳离子 ；
（3）物质③的化学式 ；
（4）物质④所含元素的符号
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ；
（6）生成物质⑥的化学方程
14、（碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。

（1）物质X的化学式为 。
（2）在物质的分类中，CO属于 。
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
（3）从图中任选一种物质，写出它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式
15、按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）高温下用碳还原氧化铜： 。
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为： 。
（3）用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：
，
反应基本类型是： 。
16、将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成红色固体E。若将C通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D。D气体在氧气中燃烧又可变成气体C。根据以上叙述填空。
⑴ 用化学式表示：A ，B ，C ，D ，E
⑵ 写出下列两步转化的化学方程式：
A+B→C+E
C+A→D
三、实验题：
17、根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a ；f 。
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为：

（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的 （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是 ，后加入的药品是 ；反应的化学方程式是 。
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是
（5）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是 （填序号）。
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红；
B．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；
C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红。
四：：
18、某农田去年用了60千克尿素CO(NH2)2，今年要与去年肥分相当，要用 千克碳酸氢铵[NH4HCO3]

19、李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 L；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。

20、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？

21、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15.6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。

22、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基
磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质
量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明
答题：
①一盒牛奶中至少含钙 克
②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质
量分数为 （保留0、1%）
③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来
自牛奶，则一个人每天至少喝 盒牛奶。

23、我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量()的关系如图所示。试回答：
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (计算结果保留1位小数)

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