2014/2015学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷
九年级化学
提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。全卷满分80分。考试时间60分钟。请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．乙醇在空气中燃烧 B．铁钉表面生成铁锈
C．活性炭吸附色素 D．碳酸氢钠治疗胃酸过多症
2．下列属于蛋白质类食品的是
A．米饭 B．菜油 C．黄瓜 D． 鸡蛋
3．下列化肥属于复合肥料的是
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．硝酸钾 D．尿素
4．下列实验操作符合规范的是
5．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．稀有气体可制成多种用途的电光源
D．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳
6．含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），氟化钠中氟元素的化合价是
A．＋1 B．0 C．－1 D．－2
7．分别将下列物质加入水中，溶液温度明显降低的是
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
8．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清7.6~8.0 B．柠檬2.2~2.4 C．西红柿4.0~4.4 D．牛奶6.3~6.6
9．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。核电荷数为63的一种铕原子的相对原子质量为153，下列说法正确的是
A． 该铕原子的质子数为63
B． 该铕原子的中子数为63
C． 该铕原子的核外电子数为90
D． 该铕原子的质量为153g
10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
11．清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：PX是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C8H10。下列说法正确的是
A．PX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数
B．PX属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水
C．PX由8个碳原子和10个氢原子构成
D．“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX的化学性质
12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe2+、H＋、SO42－ B．NH4＋、Cl－、OH－
C．Ba2+、SO42－、NO3－ D．Na＋、K＋、NO3－
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 氯化钾 二氧化锰 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
14．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大
C．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小
15．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得固体为银、铁和锌
D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共19分。）
16．（9分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：甲 ▲ ，乙 ▲ 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ，选用D装置收集二氧化碳的原因是 ▲ 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ 。实验室选用装置A与E制取氧气，实验步骤如下：①先检验装置的气密性，再加入药品；②先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热；③导管口开始有气泡放出后，立即收集；④停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。
以上实验步骤正确的是 ▲ （填序号）。
17．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。
（1）利用 ▲ 小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是 ▲ 。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是 ▲ ，观察到澄清石灰水
▲ 。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是 ▲ 。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
（写出计算过程）▲
三、（本题包括1小题，共9分。）
18．（9分）空气、水、金属等是重要的资源。
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是 ▲ 。
家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是 ▲ 。
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 ▲ ；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 ▲ 。
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”下图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片），只需完成实验 ▲ 和 ▲ 即可达到探究目的（填字母）。
（3）铝是世界上年产量第二的金属。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 ▲ 。
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X 2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为 ▲ 。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1=m2 D．无法比较
四、（本题包括2小题，共11分。）
19．（5分）海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。
（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② ▲ 、③ ▲ 、④称量精盐、⑤计算产率。
（2）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
①下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。
20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 ▲ g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。
20．（6分）右图中A~J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；A与J发生置换反应生成I与E， E中金属元素的质量分数为20%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A ▲ ，H ▲ 。
（2）写出化学方程式：
J 转化为I的反应 ▲ ，
E与D的反应 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．（11分）实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。
（1）确定固体的成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有 ▲ 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体溶于水，加入
▲ ； 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入 ▲ 。 ▲
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL。
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是 ▲ 。
②充分反应后，装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？ ▲ （选填“有”或“没有”）。
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为
▲ （结果保留至0.1%）。
（3）除去固体中的碳酸钠。
【进行实验】实验流程如下图：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
操作①、②、③均需用到的一种仪器是 ▲ 。
2014/2015学年度第二学期第二阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D C A B C B B A A B D C D D
二、［化学方程式每空2分，第16题（3）第二空2分，第17题（4）5分，其余每空1分，共19分。］
16．（9分）（1）试管 长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ①②
17．（10分）（1）药匙（或纸槽）
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）使火焰集中并提高温度 变浑浊 有红色固体生成
（4）解：设需要碳的质量至少为x。（0.5分）
2CuO + C CO2 ↑ + 2Cu （1分）
160 12 （1分）
80g x
（1分）
x=6g （1分）
答：需要碳的质量至少为6g。 （0.5分）
三、［第18题（2）②两空合计1分，（3）②第二空2分，其余每空1分，共9分］
18．（9分）（1）增大燃料与空气的接触面
水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下
（2）①H2O CO2 ②B D（或 D B）
（3）①表面氧化铝的熔点高于铝的熔点 ② H2O C
四、［化学方程式每空2分，第19题（2）①2分，其余每空1分，共11分。］
19．（5分）（1）过滤 蒸发
（2）①BD ②7.1
20．（6分） （1）H2 SO4 H2O
（2）Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑（或Mg +2HCl MgCl2+ H2↑）
2NaOH + MgSO4 Mg (OH)2 ↓ + Na2SO4
五、［化学方程式每空2分，第21题（2）③2分，其余每空1分，共11分。］
21．（11分）（1）【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠
【进行实验】①足量BaCl2溶液[或足量Ba(NO3)2溶液] ②无色酚酞溶液 溶液变红（此两空合理均可）
（2）【实验分析】①二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②没有 ③47.7%
（3）【实验分析】Na2CO3 + Ba(OH) 2 BaCO3↓+ 2NaOH [或Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3↓+ 2NaOH] 玻璃棒
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